Organización de la Tabla Periódica – La tabla periódica tiene la siguiente organización: Los elementos químicos se organizan por el número atómico, en orden creciente de izquierda a derecha; recuerda que este número indica la cantidad de protones o cargas positivas, cuando el átomo es eléctricamente neutro, se tiene la misma cantidad de protones y de electrones, éstos tienen carga negativa.

• Como puedes observar en la tabla periódica, el hidrógeno es el elemento 1; el helio, 2; el litio, 3; berilio, 4; boro, 5; carbono, 6; nitrógeno, 7, y así sucesivamente.
• Encontrarás de manera vertical 18 grupos, los cuales presentan las propiedades de los elementos que lo integran.
• Los elementos químicos representativos, que pertenecen a los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18, tienen el mismo número de electrones de valencia; por ejemplo, los elementos que integran el grupo 1, sus átomos tienen un electrón de valencia; los del grupo 2, dos electrones de valencia; los del grupo 13, tres electrones de valencia y así sucesivamente.

La interpretación de la tabla periódica no sólo se enfoca en conocer la ubicación de los elementos químicos, sino también en sus propiedades y regularidades. Por ejemplo, la valencia, que se define como la capacidad de combinación que tienen los átomos de los elementos químicos, relacionada con el número de electrones de valencia, ubicados en la órbita más externa.

Los electrones de valencia tienen la función de formar las uniones entre átomos iguales o diferentes, y dependiendo del grupo (número de electrones de valencia) presentan la capacidad de donar, recibir o compartir electrones con átomos del mismo elemento o con otros elementos, asimismo, formar un determinado número de enlaces.

Por ejemplo, en el grupo 1 y 17 los átomos de los elementos representativos que los integran forman un enlace. En el grupo 1 los átomos de los elementos químicos tienden a donar su electrón de valencia, mientras que los elementos del grupo 17 reciben un electrón de valencia.

En el grupo 14, como los átomos de los elementos que integran este grupo tienen 4 electrones de valencia, pueden formar 4 enlaces al compartir electrones con otros átomos, tal es el caso del carbono. En el grupo 15, los átomos de los elementos tienen 5 electrones de valencia, por lo que pueden formar tres enlaces al compartir electrones, por ejemplo, el nitrógeno.

En el grupo 16, los átomos de los elementos tienen 6 electrones de valencia, por lo que pueden recibir dos electrones, de manera que pueden formar dos enlaces, como lo pueden observar, en el oxígeno. Recuerda que los electrones de valencia se pueden representar con base en la estructura de Lewis; observa en la imagen los enlaces que forman el amoniaco, el agua y el metano. Por ejemplo, el grupo 2, integrado por berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio, cada uno de ellos en la órbita más alejada de su núcleo, tienen 2 electrones de valencia, por lo que tienden a donarlos, formando así dos enlaces. De manera horizontal encuentras los periodos, el periodo que indica cuántas órbitas tiene cada átomo, por ejemplo, el periodo 1, una órbita; el periodo 2, dos órbitas, y así sucesivamente, es decir que los átomos del elemento sodio, al estar en el periodo 3, presentan tres órbitas.

Gracias a la posición de los elementos, encuentras la electronegatividad, la cual se define como la tendencia relativa de sus átomos para atraer los electrones de otros átomos con los que están enlazados. Observa la siguiente tabla donde Linus Pauling estableció una escala asignada a los átomos de cada elemento químico.

Observa con atención las flechas, ya que indican el orden creciente de electronegatividad.

¿Que regularidades se encuentran en la tabla periódica?

¿Qué regularidades identifico en la tabla periódica? Fecha transmisión: 16 de Noviembre de 2021 Valoración de la comunidad: Última Actualización: 2 de Agosto de 2022 a las 14:59 Aprendizaje esperado: Identifica la información de la tabla periódica, analiza sus regularidades y su importancia en la organización de los elementos químicos.

1. Énfasis: Explicar la valencia e identificar las regularidades de elementos químicos representativos, como el radio atómico, electronegatividad y energía de ionización.
2. ¿Qué vamos a aprender? Lee la siguiente frase célebre del químico Linus Carl Pauling: “La satisfacción de la propia curiosidad es una de las mayores fuentes de felicidad en la vida.” Conocerás la valencia e identificarás las regularidades de elementos químicos representativos como el radio atómico, electronegatividad y energía de ionización.

¿Por qué es importante la interpretación de la tabla periódica? ¿Sabías que el silicio se utiliza en diferentes industrias? En la construcción: es el componente principal de la arena con la que se fabrican ladrillos, hormigones, cementos y morteros. En cosmética: se utiliza en la fabricación de labiales, cremas humectantes, lacas para el cabello y protectores solares.

1. En informática: se usa para los microchips, ya que es un buen conductor de la corriente eléctrica.
2. El silicio es el componente principal de las computadoras y teléfonos celulares.
3. Y aunque no es tan popular, el silicio es un elemento que está presente en nuestra vida cotidiana de una forma continua y silenciosa.

No olvides anotar en tu libreta las dudas o inquietudes. ¿Qué hacemos? Alguna vez te has preguntado, ¿de qué estás hecho?, ¿sabes de qué están hechos los teléfonos celulares? ¿Qué contienen las baterías de un moderno automóvil eléctrico? Por ejemplo, el ser humano está constituido por huesos, músculos, piel, sangre, cabello, uñas y tejidos, y los tejidos están constituidos por células, y éstas, a su vez, de biomoléculas.

• Las biomoléculas están compuestas principalmente por elementos como el carbono, nitrógeno, oxígeno, azufre, hidrógeno y fósforo en su mayoría.
• Estos elementos los encuentras en la tabla periódica, y la posición en que se encuentran dentro de ella te brinda la información sobre sus propiedades físicas y químicas y de la forma en la cual se relacionan con otros elementos.

Por ello es importante que identifiques la información que te brinda la tabla periódica, lo que te permite analizar la importancia de la organización de los elementos químicos representativos. Los seres humanos siempre intentan dar una explicación a las situaciones complejas que se presentan.

Los conocimientos químicos ayudan a explicar la complejidad de la materia que te rodea por medio de modelos, tablas y gráficas. La tabla periódica es una herramienta básica para comprender la materia, ya que en ella encuentras respuestas a algunas interrogantes. ¿Sabes por qué la tabla periódica está ordenada en filas y columnas? ¿Qué información te da la tabla periódica? Para conocer la respuesta, vas a aprender jugando con la tabla periódica.

Antes de analizar los elementos, forma palabras o frases incluyendo los símbolos de la tabla periódica. Observa algunos memes de frases con la tabla periódica de elementos. Y aquí la fórmula del amor. Efectivamente, el amor es pura química. También puedes formar frases pretenciosas como esta: ¿Qué otras palabras o frases puedes formar? Pueden ser mensajes románticos o divertidos, o simplemente juegos de palabras. Es una buena forma de introducirte al tema de los elementos. ¿Oye, y el calcio qué propiedades tiene? El número atómico del calcio es 20, tiene 2 electrones de valencia, por lo que se encuentra en el grupo 2, sus electrones están distribuidos en 4 órbitas, por ello, se encuentra en el periodo 4, presenta una coloración blanquecina y, a pesar de ser un metal, es extremadamente quebradizo.

La tabla periódica tiene la siguiente organización: Los elementos químicos se organizan por el número atómico, en orden creciente de izquierda a derecha; recuerda que este número indica la cantidad de protones o cargas positivas, cuando el átomo es eléctricamente neutro, se tiene la misma cantidad de protones y de electrones, éstos tienen carga negativa.

Como puedes observar en la tabla periódica, el hidrógeno es el elemento 1; el helio, 2; el litio, 3; berilio, 4; boro, 5; carbono, 6; nitrógeno, 7, y así sucesivamente. Encontrarás de manera vertical 18 grupos, los cuales presentan las propiedades de los elementos que lo integran.

Los elementos químicos representativos, que pertenecen a los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18, tienen el mismo número de electrones de valencia; por ejemplo, los elementos que integran el grupo 1, sus átomos tienen un electrón de valencia; los del grupo 2, dos electrones de valencia; los del grupo 13, tres electrones de valencia y así sucesivamente.

La interpretación de la tabla periódica no sólo se enfoca en conocer la ubicación de los elementos químicos, sino también en sus propiedades y regularidades. Por ejemplo, la valencia, que se define como la capacidad de combinación que tienen los átomos de los elementos químicos, relacionada con el número de electrones de valencia, ubicados en la órbita más externa.

Los electrones de valencia tienen la función de formar las uniones entre átomos iguales o diferentes, y dependiendo del grupo (número de electrones de valencia) presentan la capacidad de donar, recibir o compartir electrones con átomos del mismo elemento o con otros elementos, asimismo, formar un determinado número de enlaces.

Por ejemplo, en el grupo 1 y 17 los átomos de los elementos representativos que los integran forman un enlace. En el grupo 1 los átomos de los elementos químicos tienden a donar su electrón de valencia, mientras que los elementos del grupo 17 reciben un electrón de valencia.

1. En el grupo 14, como los átomos de los elementos que integran este grupo tienen 4 electrones de valencia, pueden formar 4 enlaces al compartir electrones con otros átomos, tal es el caso del carbono.
2. En el grupo 15, los átomos de los elementos tienen 5 electrones de valencia, por lo que pueden formar tres enlaces al compartir electrones, por ejemplo, el nitrógeno.

En el grupo 16, los átomos de los elementos tienen 6 electrones de valencia, por lo que pueden recibir dos electrones, de manera que pueden formar dos enlaces, como lo pueden observar, en el oxígeno. Recuerda que los electrones de valencia se pueden representar con base en la estructura de Lewis; observa en la imagen los enlaces que forman el amoniaco, el agua y el metano. Por ejemplo, el grupo 2, integrado por berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio, cada uno de ellos en la órbita más alejada de su núcleo, tienen 2 electrones de valencia, por lo que tienden a donarlos, formando así dos enlaces. De manera horizontal encuentras los periodos, el periodo que indica cuántas órbitas tiene cada átomo, por ejemplo, el periodo 1, una órbita; el periodo 2, dos órbitas, y así sucesivamente, es decir que los átomos del elemento sodio, al estar en el periodo 3, presentan tres órbitas.

Gracias a la posición de los elementos, encuentras la electronegatividad, la cual se define como la tendencia relativa de sus átomos para atraer los electrones de otros átomos con los que están enlazados. Observa la siguiente tabla donde Linus Pauling estableció una escala asignada a los átomos de cada elemento químico.

Observa con atención las flechas, ya que indican el orden creciente de electronegatividad. ¿Cuál será el elemento más electronegativo? La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y de bajo hacia arriba; esta magnitud es muy útil cuando se trata de predecir el tipo de enlace que formarán los átomos al unirse. El elemento más electronegativo es el flúor, y muy reactivo, debido a esto forma compuestos con muchos elementos, en comparación con el francio, que es el elemento menos electronegativo.

Si suministras suficiente energía a un átomo neutro, éste podrá ceder o perder un electrón y obtener un ion positivo. Un átomo neutro es cuando la cantidad de protones (carga positiva) y de electrones (carga negativa) es la misma. Por ejemplo, en el caso del calcio, tiene el número 20, se encuentra en el periodo 4 y el grupo 2.

Si pierde los 2 electrones de valencia de la órbita 4, entonces se forma un ion, porque tiene 20 protones (carga positiva) y 18 electrones (carga negativa); en una suma algebraica, por lo tanto: +20-18=+2 (ion positivo). Un ion es un átomo con carga, en este caso, positiva, a los iones con carga positiva se les llama cationes. Las órbitas de los electrones no se pueden observar, pero sí predecir con base en las regularidades de los elementos químicos. Lee el siguiente dato curioso de los elementos: El Grafeno. Uno de los materiales del futuro, es ligero, resistente y conduce la corriente eléctrica mejor que cualquier elemento metálico.

Su estructura bidimensional de átomos de carbono forma una red hexagonal y le confiere propiedades únicas que lo hace apreciado. En el campo de la industria tecnológica, la medicina o el medioambiente abre un amplio abanico de usos en diversos campos de investigación. Ahora ya sabes que los electrones se encuentran en las órbitas que rodean al núcleo del átomo; esta región también es conocida como nube de electrones y no tiene un borde definido.

El límite externo de una nube de electrones se define como la superficie eléctrica en la cual existe 90% de probabilidad de hallar un electrón, sin embargo, esta superficie no existe de forma física, como en una pelota de golf, pero sí es útil para estimar el radio atómico de cada elemento químico.

• Los elementos químicos no se encuentran aislados en el ambiente, pueden forman moléculas como el hidrógeno; para predecir el radio atómico de un elemento se calcula con la proximidad del otro elemento, es decir, la cercanía entre dos átomos de hidrógeno.
• El radio atómico se define como la distancia del núcleo al borde indefinido de la nube de electrones.

Observa en la imagen de la tabla periódica la representación del radio atómico para cada elemento químico; de forma vertical, de arriba hacia abajo, aumentan los radios atómicos, y de forma horizontal, de derecha a izquierda, aumentan los radios atómicos. Para que comprendas mejor las regularidades y propiedades de algunos elementos químicos, realiza la siguiente actividad experimental. Elabora una tabla en el cuaderno como la que se muestra a continuación. Los materiales que vas a ocupar son:

6 platos de plástico Calcio, magnesio, yodo, cobre, aluminio, fósforo, sal yodatada Pila cuadrada nueva Foco led Cables delgados, puede ser de unos audífonos que ya no utilices, por ejemplo

Sigue con mucha precaución el siguiente procedimiento.1. Con la ayuda de un adulto, retira las orillas del cable (debes tener 3 tiras, aproximadamente de 10 cm).2. Une 2 tiras de cable con el extremo de la pila.3. Une un cable con el led, el tercer cable únelo con el extremo del led.

Comprueba: ¿Qué sucederá si colocas los extremos de cable en el calcio? No enciende el led; el calcio, a pesar de ser un metal debido a sus propiedades, no es buen conductor de la corriente eléctrica. ¿Qué sucederá con el cobre?, el cobre es un metal que conduce muy bien la corriente eléctrica. Realiza la prueba con los otros materiales, observa lo que sucede y anota los resultados en la tabla.

Para analizar e interpretar la periodicidad de los elementos, organiza los bioelementos químicos (carbono, C; hidrógeno, H; oxígeno, O; nitrógeno, N; fósforo, F, y azufre, S). Con base en las siguientes consideraciones: a. Electrones de valencia (represéntalos con la estructura de Lewis).b.

1. Electronegatividad (de menor a mayor).c.
2. Energía de ionización (de menor a mayor).d.
3. Radio atómico (de menor a mayor).
4. Si es posible, comunica tus respuestas a la maestra o maestro de la asignatura de Ciencias, Química.
5. Aprendiste que la energía de ionización es inversamente proporcional al radio atómico.

Recuerda que la energía de ionización es inversamente proporcional al radio atómico. Si el radio atómico es muy grande, entonces los electrones ubicados en la última órbita o nivel de energía estarán más alejados del núcleo, por lo que es más fácil separarlos del átomo y, por lo tanto, será menor la energía de ionización.

A mayor valor de electronegatividad, indica que los átomos de un elemento dado tienen mayor atracción por sus electrones de valencia, por lo que, en un grupo, el valor de la electronegatividad disminuye a medida que aumenta su número atómico, es decir, a mayor distancia entre el electrón de valencia y el núcleo, mayor radio atómico.

En conclusión, la construcción del conocimiento de las regularidades de la tabla periódica te permite predecir los enlaces que pueden formar los elementos. En el siguiente link puedes revisar la tabla periódica: https://www.aev.dfie.ipn.mx/Materia_quimica/temas/tema3/items/infografia_u3.html El Reto de Hoy: Para seguir aprendiendo, puedes revisar la siguiente información.

Elementos de la tabla periódica http://www.universum.unam.mx/assets/temp/la-tabla-de-los-elementos/la-tabla-de-los-elementos-catalogo.pdf Y en: La química que tengo con ella https://drive.google.com/file/d/1i4Gd-q5XUEl9NMEU0d5-_e54WW8JSh8f/view Recuerda que la química está presente en distintas acciones de tu vida cotidiana, incluso cuando duermes y sueñas.

Sigue construyendo con imaginación y creatividad la ciencia escolar. Descarga tu clase dando clic ¡Buen trabajo! Gracias por tu esfuerzo.

¿Cómo se organizan los elementos representativos de la tabla periódica?

Configuración electrónica y la tabla periódica – Los elementos en la tabla periódica se ordenan de acuerdo con su número atómico, cuántos protones tienen. En un átomo neutro, el número de electrones será igual al número de protones, de forma que podemos determinar fácilmente el número de electrones a partir del número atómico.

Adicionalmente, la posición de un elemento en la tabla periódica —su columna o grupo, y fila o periodo— proporciona información útil sobre cómo están dispuestos sus electrones. Si consideramos solo las primeras tres filas de la tabla, que incluyen a los principales elementos importantes para la vida, cada fila corresponde al llenado de una capa de electrones diferente: el helio y el hidrógeno colocan sus electrones en la capa 1n, mientras que los elementos de la segunda fila como el Li comienzan a llenar la capa 2n y los elementos de la tercera fila como el Na continúan con la capa 3n.

De manera similar, el número de columna de un elemento nos da información acerca de su número de electrones de valencia y su reactividad. En general, el número de electrones de valencia es el mismo dentro de una columna y aumenta de izquierda a derecha dentro de una fila.

El helio ( start text, H, e, end text ), el neón ( start text, N, e, end text ) y el argón ( start text, A, r, end text ), como elementos del grupo 18, tienen su capa externa completa o satisfacen la regla del octeto. Esto los hace muy estables como átomos individuales. Debido a su falta de reactividad son denominados gases inertes o gases nobles, El hidrógeno ( start text, H, end text ), el litio ( start text, L, i, end text ) y el sodio ( start text, N, a, end text ), como elementos del grupo 1, tienen solo un electrón en su capa exterior. Son inestables como átomos individuales pero pueden estabilizarse al perder o compartir un electrón de valencia. Si estos elementos pierden completamente un electrón —como hacen normalmente el start text, L, i, end text y el start text, N, a, end text — se convierten en iones de carga positiva: start text, L, i, end text, start superscript, plus, end superscript y start text, N, a, end text, start superscript, plus, end superscript, El flúor ( start text, F, end text ) y el cloro ( start text, C, l, end text ), como elementos del grupo 17, tienen siete electrones en su capa exterior. Tienden a alcanzar un octeto estable al tomar un electrón de otros átomos y se convierten en iones con carga negativa: start text, F, end text, start superscript, minus, end superscript and start text, C, l, end text, start superscript, minus, end superscript, El carbono ( start text, C, end text ), como un elemento del grupo 14, tiene cuatro electrones en su capa exterior. Generalmente, el carbono comparte electrones para obtener una capa de valencia completa, y así forma enlaces con muchos otros átomos.

Entonces, las columnas de la tabla periódica reflejan el número de electrones que se encuentran en la capa de valencia de cada elemento, lo que a su vez determina cómo va a reaccionar.

¿Qué regularidad tiene la electronegatividad en la tabla periódica?

La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo de atraer hacia sí mismo los electrones que comparte. En la tabla periódica, la electronegatividad generalmente aumenta a medida que te mueves de izquierda a derecha dentro de un periodo y disminuye conforme bajas dentro de un grupo.

¿Cómo se representan los grupos y los periodos en la tabla periódica?

Actualmente, la tabla periódica se compone de 118 elementos distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales, conocidas como grupos.

¿Qué son las regularidades del sistema de numeración?

¿Cuáles son las regularidades? –

La existencia de símbolos numéricos: 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 (con estas cifras y su combinación pueden escribirse todas las representaciones de los números de nuestro sistema de numeración). La presencia de agrupamientos regulares donde cada orden implica 10 unidades del orden numérico anterior. Las cifras tienen un valor relativo acorde a su posición. El valor de cada cifra se define en función del lugar que ocupa.

¿Qué son las regularidades de los números?

Son series o sucesiones de elementos que tienen un patrón de formación o regla de formación que permite definir o determinar cada elemento de la sucesión.

¿Qué características tienen los elementos representativos?

Las propiedades químicas de los elementos representativos se deben, principalmente a los electrones de valencia, que son los electrones que se encuentran en los niveles energéticos externos. Estos son los electrones que intervienen en los enlaces químicos.

¿Cómo están conformados los elementos representativos?

De Wikipedia, la enciclopedia libre En química y física atómicas, los elementos representativos o elementos de los grupos principales ​ son elementos químicos de los grupos largos de la tabla periódica, encabezados por los elementos hidrógeno, berilio, boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor, y helio tal como aparecen en la tabla periódica de los elementos.

1. Se caracterizan por presentar configuraciones electrónicas “externas” ​ en su estado fundamental que van desde ns 1 hasta ns 2 np 6, a diferencia de los elementos de transición y de los elementos de transición interna,
2. Los elementos representativos son los elementos de los grupos 1 y 2 ( bloque s ), y de los grupos de 13 a 18 ( bloque p ).

​ Hasta hace unos años, estos grupos se identificaban con números romanos del I al VII con la letra A. ​ Los elementos del grupo 12 son generalmente considerados como metales de transición, sin embargo, el zinc (Zn), el cadmio (Cd), y el mercurio (Hg) comparten algunas propiedades de ambos grupos, y algunos científicos creen que deben ser incluidos como elementos representativos o elementos de los grupos principales.

¿Cómo se designan los elementos representativos?

Los elementos representativos se designan con la letra A. Estos elementos tienen llenos o semillenos los orbitales s o p. Esta clasificación contiene ocho familias químicas: 1 (IA), 2(IIA) y de la 13(IIIA) a la 18(VIIIA).

¿Qué nos dice la regla del octeto?

Regla del octeto – Según la regla del octeto, los átomos son más estable cuando consiguen ocho electrones en la capa de valencia, sean pares solitarios o compartidos mediante enlace covalente. Sin embargo, hay algunas excepciones. Por ejemplo: el hidrogeno tiene un solo orbital con solo un átomo formando un solo enlace. Lewis enunció la regla del octeto al observar la manera en que se combinan entre sí los elementos. Así, advirtió que todos intentan lograr la configuración estructural del gas noble que tienen más cerca en la tabla periódica. En definitiva, indica que dos átomos iguales, al enlazarse, desarrollan una organización específica.

• Al constituirse el enlace por la compartición de los pares de electrones, cada átomo adquiere la estructura de un gas noble.
• Así, ambos átomos se encontrarán rodeados de ocho electrones en su última capa energética.
• Esta regla presenta numerosas excepciones, pero sirve para predecir el comportamiento de muchas sustancias.

Concretamente, quedan exceptuados el oxígeno, el hidrógeno, el nitrógeno, el carbono, el aluminio, el berilio, el boro, el flúor, el fósforo y el azufre que se organizan de manera diferente para conseguir la estabilidad en sus compuestos.

¿Cuáles son las características de las familias de la tabla periódica?

Características de las Familias de la Tabla Periódica – Las características de los elementos de cada familia está determinada principalmente por el número de electrones en la capa externa de energía o última capa, también llamados electrones de valencia,

Estos son los electrones que van a reaccionar cuando el elemento se une con otro. Si quieres saber más sobre estos electrones te recomendamos el siguiente enlace: Configuraciones Electrónicas, Veamos las características concretas de cada familia. La familia IA se compone de los metales alcalinos. En las reacciones, estos elementos todos tienden a perder un solo electrón.

Esta familia contiene algunos elementos importantes, tales como el sodio (Na) y potasio (K). Ambos de estos elementos juegan un papel importante en la química del cuerpo y se encuentran comúnmente en sales, Se llaman así porque cuando reaccionan con el agua forman el álcali.

1. No entra en este grupo el Hidrógeno.
2. La familia IIA se compone de los metales de tierras alcalinas.
3. Todos estos elementos tienden a perder dos electrones.
4. El calcio (Ca) es un miembro importante de la familia IIA (que necesita calcio para los huesos y dientes sanos).
5. La familia IIIA ninguno muestra tendencia a formar aniones simples.

Tienen estado de oxidación +3, pero también +1 en varios elementos. El boro se diferencia del resto de los elementos del grupo porque es un metaloide, mientras que los demás van aumentando su carácter metálico conforme se desciende en el grupo. Debido a esto, puede formar enlaces covalentes bien definidos, es un semiconductor, es duro a diferencia del resto que son muy blandos.

Tienen puntos de fusión muy bajos, a excepción del boro. La familia IVA son los carbonoideos, no metales. A medida que se desciende en el grupo, aumenta el carácter metálico de sus componentes. el C y el Si son no metales, el germanio es un semimetal y el Sn junto con el Pb son netamente metálicos. El C y el Si tienden a formar uniones covalentes para completar su octeto electrónico, mientras que el Sn y el Pb tienden a ceder, por su carácter metálico.

La familia VA son los no metales nitrogenoideos. El N y el P son no metálicos, el arsénico y el antimonio son semimetales, a veces se comportan como metales y otras como no metales (esto es carácter anfótero). El Bi es un metal. esta variación de no metálico a metálico, a medida que se avanza en el grupo, se debe al aumento del tamaño de los átomos.

Resulta más difícil separar un electrón del átomo de N que hacerlo con el de Bi, porque en el primero la atracción nuclear es más intensa. Las moléculas de N son biatómicas, el P, As, Sb presentan moléculas tetratómicas en algunos de sus estados alotrópicos. El Bi es biatómico. todos estos elementos forman enlaces covalentes.

La familia VIA son los no metales calcógenos. Sus puntos de fusión, densidad y ebullición aumentan a medida que se desciende en el grupo, es decir a medida que aumenta el tamaño de los átomos. Se combinan con el H para formar hidruros no metálicos. De acuerdo a la electronegatividad, la afinidad química con el H decrece del O al Te.

Cuando se combinan con el H, su número de oxidación de -2, pero cuando lo hacen con elementos más electronegativos presentan numero de oxidación positivo (4, 6) La familia VIIA se compone de los halógenos. Todos ellos tienden a ganar un solo electrón en las reacciones. Miembros importantes de la familia incluyen el cloro (Cl), que se utiliza en la fabricación de la sal de mesa y cloro, y el yodo (I).

La familia VIIIA se compone de los gases nobles. Estos elementos son muy reactivos. Durante mucho tiempo, los gases nobles fueron llamados los gases inertes, porque la gente pensaba que estos elementos no reaccionarían en absoluto con ningún otro elemento.

¿Cuál es la regularidad de 0 3 8 15 24?

Existen infinitas secuencias que empiezan con 0,3,8,15 y 24. una de ellas es n^2+2n que si la evaluamos en 0,1,2,3,4,5,6,7 produce los números 0,3,8,15,24,35,48,63 así que 35,48,63 sería la respuesta.

¿Cuál es la regularidad de 2 5 10 17?

La respuesta es 200, porque lo que tienen en común en orden ascendente es que todos se escriben en su primera letra con ‘d’.

¿Cuál es la regularidad de la sucesión 1 3 6 10?

3.3.2 Ejemplos de sucesiones.

3.3.2 Ejemplos de sucesiones.

¿Qué y cuáles son las regularidades normativas ejemplos?

Ejemplos de normas son: las normas familiares, el régimen de convivencia de una escuela, o el reglamento de un determinado deporte. * Las leyes: es la regularidad normativa cuyo cumplimiento es controlado por una institución social especializada y cuya transgresión recibe una sanción negativa.

¿Cuál es la regularidad de 3985?

Fábrica de pelotas Fecha transmisión: 15 de Marzo de 2022 Valoración de la comunidad: Última Actualización: 2 de Agosto de 2022 a las 14:59 Aprendizaje esperado: identificación de la regularidad en sucesiones con números, ascendentes o descendentes, con progresión aritmética para continuar la sucesión o encontrar términos faltantes.

• Énfasis : descubre y explicar la regularidad en una sucesión numérica, para encontrar los números faltantes.
• ¿Qué vamos a aprender? Aprenderás a identificar la regularidad en sucesiones con números ascendentes o descendentes, con progresiones aritméticas para continuar la sucesión o encontrar términos faltantes.

¿Qué hacemos? Mi sobrina Sofía que trabaja en el departamento de ventas de una fábrica de pelotas. Tiene que calcular la cantidad de cajas de pelotas de acuerdo con la producción diaria y la mejora que van teniendo día a día. Puedes ayudar a resolverlo.

• De acuerdo con los datos que tienes escritos, en la fábrica de tu sobrina producen tres diferentes tipos de pelotas, chica, mediana y grande y las guardan en bolsas donde se etiqueta la cantidad producida.
• Tengo una hoja donde anoté la producción de cada día en los primeros cuatro días del mes y anotaré en el pizarrón los días en que mi sobrina debe calcular la producción de pelotas, de acuerdo con el avance diario en la producción.

Tipo de Producción pelota Día 1 Día 2 Día 3 Día 4 Chica 25 31 37 43 Mediana 15 19 23 27 Grande 10 13 16 19 Día 5 Día 6 Día 7 Día 8 Chica _ _ _ _ Mediana _ _ _ _ Grande _ _ _ _ Muy bien, tienes que ayudar a Sofía a resolver su problema, puedes calcular la producción del día 6 de las cajas chicas de pelotas, es importante que veamos cómo aumenta la producción de pelotas día a día, esta información la pueden obtener de esta tabla.

1. La producción de pelotas chicas es que los cuatro primeros días iban aumentando de 6 en 6 las cantidades, entonces los 4 siguientes días la producción diaria deberá ser: 49, 55, 61 y 67.
2. La producción de pelotas medianas, la producción también va en aumento día a día.
3. Vimos que cada día le sumaba 4 a la del día anterior, así que, si se conserva esa regularidad, los números faltantes son: 31, 35, 39, y 43.

Las pelotas grandes la diferencia entre un día y el siguiente era de 3 pelotas, así que, si conservan esa regularidad, los siguientes días serían 22, 25, 28 y 31. Me comentaba conductor que en la fábrica quieren lograr una producción de 100 pelotas chicas cuando menos. Entonces Juan tendrá ahorrados $560 en la semana 12. Vamos ahora con el inciso b). ¿Habrá alguna semana en que haya completado 335 pesos? Semana 5.280 + 35 = 315 Semana 6.315 + 35 = 350 En la semana 5 llevaba Juan $315 y en la semana 6 $350, por lo que $335 no caen en ninguna semana. Entonces en ninguna semana Juan tendrá ahorrado $335 exactos. Vayamos con el punto 2. En cada sucesión se ha colocado un número que no le corresponde. Tácha y reescriban correctamente la sucesión. La secuencia aumenta 14, entonces para obtener el siguiente número hay que sumar 14 al anterior, así obtuve los números que debían ir en esa sucesión. Lo primero es descubrir la regularidad, de 199 a 180 hay una disminución de 19, y de 180 a 161, también hay una disminución de 19, por lo que la regularidad es disminuir 19. Se encuentra el número que no cumple con la regla, de 161 a 142 también disminuye 19, de 142 a 123, sí cumple con la regularidad, de 123 a 104, también cumple y de 104 a 86, no cumple, ya que disminuye 18. Se presentan tres sucesiones numéricas y nos piden indicar la regularidad en cada una. Calculo la diferencia entre 3985 y 3988 y observo que la regularidad es 3. Compara los dos primeros números de la sucesión, que son 3213 y 3221, como las unidades de millar y las centenas no cambian, sólo comparo el 13 con el 21 y aumenta 8, parece que es la regularidad.

En el siguiente compara 208 y 205 y veo que disminuye 3, parece que es la regularidad. Comparo los dos últimos que son 193 y 190 y efectivamente disminuye 3. La regularidad es disminuir 3. Me acordé que mi primo Jorge las podría utilizar en su negocio. Él acaba de empezar y vende alimentos; por la pandemia sólo puede vender comida para llevar.

En algunos alimentos su venta aumenta semana a semana y en otros disminuye. Con los datos de sus ventas semanales puede calcular las siguientes semanas y prepararse con los ingredientes necesarios. ¿Les parece bien si ayudamos a Jorge a calcular sus ventas para las semanas 5, 6, y que así pueda calcular la compra de los ingredientes que necesitará? De acuerdo, comenzamos con las tortas, demos 10 segundos para obtener lo que falta de las otras 4 semanas.

La diferencia entre la semana 1 y la 2 y es un aumento de 4 y también en las siguientes semanas, así que, si sigue creciendo con esa regularidad, la semana 5 venderá 23 tortas, la semana 6 venderá 27. La venta de tacos nos muestra que semana a semana aumenta 5 pedidos, por lo tanto, la regularidad de la secuencia es de 5.

Así que en la semana 5 será 40 y para la semana 6, será de 45.35 + 5 = 40 y obtengo la venta para la semana 5.40 + 5 = 45 para la semana 6. Con estos cálculos Jorge podrá anticipar la compra de ingredientes para satisfacer los pedidos de sus clientes.

Vamos con los jugos, tienen 10 segundos para realizar sus cálculos. Así que para la semana 5 será 46 + 7 = 53, 53 + 7 = 60 para la semana 6.46 + 7 = 53 y corresponderá a la venta de la semana 5, 53 + 7 = 60 para la semana 6 De acuerdo, con estos cálculos Jorge podrá comprar en la cantidad adecuada, ni de más, ni de menos, las frutas para la preparación de jugos y no dejar de atender a sus clientes, para las ensaladas y licuados vamos a calcular la venta de 4 semanas.

Cronómetro del segundo 10 al 0. Observa que en las ensaladas las ventas disminuyen de semana a semana. Calcula el “brinco” para atrás entre la semana 1 y la 2 y es una disminución de 2 y esa disminución es la misma para las semanas 3 y 4, por lo tanto, la regularidad de la sucesión es de una disminución de 2.

Aplica la regularidad al último dato conocido, que es la semana 4, 12 – 2 = 10 y obtengo la venta para la semana 5, 10 – 2 = 8 para la semana 6, 8 – 2 = 6 para la semana 7 y 6 – 2 = 4 para la semana 8.12 – 2 = 10 y obtengo la venta para la semana 5.10 – 2 = 8 para la semana 6.8 – 2 = 6 para la semana 7.6 – 2 = 4 para la semana 8.

Tendrá que comprar menos ingredientes porque si no lo hace así, se quedaría con muchos ingredientes sin utilizar y se podrían descomponer. Vamos con los licuados, tienen 10 segundos para resolver. También la venta de licuados presenta disminución de semana a semana.

1. De la semana 1 a la semana 2 disminuye 4, y la misma disminución se da en las semanas 3 y 4, por lo que la regularidad de la sucesión es disminuir 4.
2. Aplico la regularidad con el último dato que es el de la semana 4, 23 – 4 = 19 que corresponde al cálculo de la semana 5, 19 – 4 = 15 para la semana 6, 15 – 4 = 11 para la semana 7 y 11 – 4 = 7 para la semana 8.23 – 4 = 19 que corresponde al cálculo de la semana 5, 19 – 4 = 15 para la semana 6 15 – 4 = 11 para la semana 7 11 – 4 = 7 para la semana 8 Las sucesiones de números aumentan o disminuyen de acuerdo a su regularidad.

La regularidad de una sucesión se refiere al número que hay que sumar o restar para obtener el siguiente. Cuando se necesita calcular un número de la sucesión que se encuentra lejos del último conocido, se multiplica la regularidad por los lugares que hay del último conocido al que se quiere calcular y se aumenta o disminuye al último conocido.

Otro procedimiento es ir calculando cada número que sigue con la resta o suma de la regularidad. Para identificar la regularidad en una sucesión, se obtiene la diferencia entre un número y otro y se comprueba que esa diferencia se mantenga entre los demás números de la sucesión. ¡Buen trabajo! Gracias por tu esfuerzo.

Para saber más: Lectura https://www.conaliteg.sep.gob.mx/primaria.html

¿Cuál es la regularidad de 0.75 15 3?

Esta es una progresión geométrica porque hay una razón en común entre cada término. En este caso, multiplicar el término anterior en la progresión por da el término siguiente. En otras palabras,, progresión geométrica:

¿Cuáles son las regularidades de la tabla pitagórica?

Aprender a multiplicar no es un asunto sencillo para los niños, y es que, además de aprender el concepto de multiplicación, los niños tendrán que memorizar las 10 tablas para poder realizar operaciones matemáticas de forma rápida y sin utilizar los dedos o la clásica ‘cuenta de la vieja’. La forma tradicional que tienen en los colegios de enseñar a los niños a multiplicar es utilizando las clásicas 10 tablas donde cada uno de los números se multiplica del 1 al 10. Sin embargo, existen otros métodos para aprender a multiplicar, uno de ellos es utilizando la Tabla de Pitágoras.

Seguro que a los niños les resulta más divertido y menos agobiante que las 10 tablas. La tabla pitagórica está compuesta por dos coordenadas, en la primera fila y en la primera columna se representan los números del 1 al 10. El resto de columnas o filas contienen resultados. Si cruzas ambas coordenadas tendrás el resultado de la multiplicación.

Por ejemplo, si cruzamos el número 3 de la primera fila con el número 2 de la primera columna, obtendremos el 6, que es el resultado de multiplicar 3×2. 1 – Los niños tienen un único elemento que manejar, en lugar de 10 tablillas que, mentalmente les resultan más pesadas.2 – Aprenden de forma visual la propiedad conmutativa, es decir, el resultado es igual si multiplicamos 4×6 que si multiplicamos 6×4.3 – Los niños aprenden a encontrar patrones y simetrías en la tabla, lo cual activa el pensamiento lógico,4 – Está incluido dentro de los materiales de la pedagogía Montessori ya que facilita el aprendizaje a través de la experimentación y la manipulación. Ejercicios para aprender las tablas de multiplicar en casa, ¿Cómo podemos conseguir que los niños aprendan las tablas de multiplicar sin tener que memorizarlo? Desde Guiainfantil.com te proponemos tres divertidos ejercicios que podéis hacer en casa para que los pequeños se aprendan las tablas de multiplicar en casa. Trucos de multiplicar para enseñar a los niños, Aquí tienes fantásticos trucos con las tablas de multiplicar para que enseñes a los niños de forma más sencilla las matemáticas. Haz que las tablas de multiplicar sean más divertidas para los niños con estos trucos. Truco para multiplicar con tablas de 6, 7, 8 y 9, con las manos, Te ofrecemos un truco para enseñar a los niños a multiplicar con las manos. Un método fácil para que ellos aprendan las tablas del 6, 7, 8 y 9, las más complejas para ellos, utilizando las manos. Aprende este sencillo truco y enséñaselo a tus hijos. Ya verás qué fácil es multiplicar. Tabla rusa para enseñar a multiplicar a los niños, Aquí tienes la tabla rusa para enseñar a multiplicar a los niños. Con esta tabla de multiplicación rusa, los niños aprenderán todas las tablas de forma aleatoria. Truco japonés para multiplicar con los niños, Te enseñamos un truco de matemáticas fantástico para los niños. Es un truco japonés para multiplicar cifras grandes. Un ingenioso y diferente sistema japonés para enseñar a los niños a multiplicar números grandes de forma fácil. 6 técnicas de cálculo mental para multiplicar y sumar con rapidez, Toma nota de estos fantásticos trucos de cálculo mental para enseñar a los niños a sumar y multiplicar rápidamente. De cara a sus exámenes de matemáticas, ya verás como todo será más fácil y notarás pronto la diferencia en su rendimiento. Vídeos tutoriales con trucos de tablas de multiplicar, Guiainfantil.com ha preparado una selección de vídeos con trucos para enseñar a los niños a multiplicar. Fantásticos trucos de matemáticas para los niños. Truco de la caja para aprender a multiplicar cifras grandes, Te ofrecemos un interesante truco de la caja para multiplicar cifras grandes. Tal vez te parezca un truco complejo, pero es muy divertido y ayuda a los niños a repasar las tablas de multiplicar. Con este vídeo tutorial aprenderás cómo se hace este juego y podrás pasar un rato divertido con las matemáticas con tu hijo. Tablas de multiplicar para niños de Primaria, Aquí tienes todas las tablas de multiplicar, desde el 1 hasta el 10. Imprime estas tablas para que tus hijos puedan memorizarlas y las tengan siempre cerca. Practica la multiplicación con los niños con esas fichas que hemos preparado con todo esmero para los niños y la familia.

¿Qué son las propiedades periódicas de los elementos químicos?

Las propiedades periódicas son aquellas que presentan los átomos de un elemento y que varían en la Tabla Periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de la misma.

¿Cuáles son las propiedades atomicas de los elementos?

PROPIEDADES ATOMICAS DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS (3.ENERGIA DE IONIZACION Coggle requires JavaScript to display documents.

PROPIEDADES ATOMICAS DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

Las propiedades atómicas de los elementos químicos definen el comportamiento, propiedades y aplicaciones, así como las diferentes reacciones en las que intervienen los elementos químicos dentro del sistema periódico.

Es la diferencia que existe entre la carga nuclear real del átomo y la constante de apantallamiento. Zef=Z-s, donde Z es la carga nuclear real y sigma se llama constante de apantallamiento. Una forma de mostrar el apantallamiento de los electrones es analizar el valor de la energía requerida para quitar un electrón de un átomo polielectrónico.

La distancia promedio que hay desde el núcleo hasta el electrón de la última capa es lo que se conoce con el nombre de radio atómico. A lo largo de un periodo hay un decrecimiento pequeño aunque generalizado en el tamaño del radio atómico.

A pesar de esto, hay también un incremento en el número de electrones, cada electrón es atraído hacia el núcleo, por tanto a mayor carga nuclear mayor atracción de los electrones hacia el núcleo.

Bajando en cualquier grupo en la tabla periódica se observa un incremento más bien considerable en el tamaño atómico.

Al aumentar el número atómico, aumenta la cantidad de niveles de energía, por lo que el átomo aumenta su tamaño, encontrándose los electrones más alejados del núcleo, donde son atraídos con menor fuerza.

Medir directamente el radio atómico es muy difícil ya que el tamaño de un átomo se piensa como el volumen que contienen el 90% de la totalidad de la densidad electrónica.

El radio atómico es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes Analicemos la tendencia periódica en un periodo, siempre teniendo en cuenta que el radio atómico esta determinado por cuán fuerte atrae el núcleo a los electrones.

El radio iónico es el radio de un anión o de un catión. El radio iónico afecta las propiedades físicas y químicas de un compuesto iónico Cuando un átomo neutro se convierte en un anión, su tamaño o radio aumenta, dado que la carga nuclear permanece constante pero la repulsión resultante de la adición de un electrón es mayor.

En un grupo el radio atómico y el radio iónico varían de igual forma, es decir al descender en un grupo el radio atómico aumenta y el radio iónico también. Para iones derivados de elementos de diferentes grupos la comparación solo tiene significado si los iones son isoelectrónicos. Si se analizan iones isoelectrónicos se encuentra que los aniones son más grandes que los cationes.

La energía de ionización es la mínima energía requerida para quitar un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental.

Esta magnitud es una medida del esfuerzo necesario para quitarle un electrón a un átomo o de cuán fuertemente esta enlazado un electrón al núcleo en el átomo. A mayor energía de ionización, es más difícil quitar el electrón.

La energía de ionización es una energía absorbida por átomos (o iones) por lo cual será siempre una energía positiva.

En un grupo la energía de ionización disminuye al aumentar el número atómico.

Los elementos de un mismo grupo tienen configuraciones electrónicas externas similares. Sin embargo a medida que aumenta el número cuántico principal n aumenta de igual manera la distancia promedio de los últimos electrones con respecto al núcleo.

Una mayor separación entre el electrón y el núcleo significa una atracción más débil, de tal manera que se hace más fácil quitar el electrón a medida que descendemos en un grupo.

La tendencia general de un átomo para tener electrones hacia sí mismo en un compuesto. Esta es determina a partir de la electroafinidad y de la energía de ionización. Sin embargo, no es una medida de energía, pero sí una simple tendencia de los átomos para atraer electrones.

Hay diferentes escalas de electronegatividad, pero la más común es la escala que realizó Linus Paulig.

Este concepto es muy útil para predecir el tipo de enlace, para la escritura de nombres y fórmulas de compuestos y para la polaridad de enlaces y moléculas.

Es el cambio de energía cuando un átomo acepta un electrón en el estado gaseoso.

En un período al aumentar el número atómico los valores se hacen más negativos, es decir es mayor la afinidad electrónica, y esto se debe al aumento de la carga nuclear efectiva y se reduce el radio atómico.

Es la facilidad que tiene un átomo para oxidarse y aumentar su número de oxidación.

En un grupo el carácter metálico aumenta al aumentar el número atómico, los electrones están más separados del núcleo por lo que son cedidos con mayor facilidad.

En un período al disminuir el tamaño del átomo, el átomo se contrae, los electrones son atraídos con mayor fuerza y el carácter metálico disminuye.

Este es un valor positivo o negativo que no solamente describe la capacidad de combinación de un átomo sino que también da una indicación de cómo están ordenados los electrones en el compuesto.

*Para un elemento en estado libre o no combinado es siempre cero.

*La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en la fórmula de un compuesto es igual a cero.

*El número de oxidación de un ión es igual a su carga.

*La suma de los números de oxidación de los átomos en un ión poliatómico debe ser siempre igual a al carga del ión.

En la predicción de variaciones periódicas de los estados de oxidación debemos considerar tres tipos de elementos diferentes; no metales, metales representativos y metales de transición.

Los no metales generalmente tienen diferentes estados de oxidación con excepción del flúor. El estado de oxidación mínimo es igual al número del grupo menos ocho, como lo es 1- para los elementos del grupo VII, 2- para los no metales del VI y así sucesivamente. El máximo estado de oxidación es igual al número de grupo.

Los metales representativos en los grupos I y II y el aluminio, como lo hemos visto, solamente presentan un estado de oxidación. Para los metales siguientes a la serie de transición hay dos estados de oxidación posible para cada uno.

Estos corresponden al caso donde los electrones p (electrones de los orbitales p) son utilizados o cuando se utilizan los electrones s y p. Por esta razón el estaño y el plomo con la configuración s2 y p2 pueden ser 2+ ó 4+.

8.MANIFESTACION EN LA TABLA PERIODICA

En el grupo IA de la tabla periódica se comportan de la forma siguiente:

Mayor radio atómico Fr, menor el Li.

Mayor electronegatividad el Li, menor el Fr.

Mayor carácter metálico el Fr, menor el Li

Al átomo de Li hay que aplicarle mayor energía de ionización para arrancar los electrones de la última capa.

: PROPIEDADES ATOMICAS DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS (3.ENERGIA DE IONIZACION

Valentina Sotomayor