Que Elemento De La Tabla Periodica Es Na?

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¿Qué significa lo Na en la tabla periodica?

Sodio – Na Y de ahí, su símbolo químico, Na.

¿Qué elemento en Na?

Sodio (Na) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente

	Sodio
Número atómico	11
Valencia	1
Estado de oxidación	+1
Electronegatividad	0,9
Radio covalente (Å)	1,54
Radio iónico (Å)	0,95
Radio atómico (Å)	1,90
Configuración electrónica	3s 1
Primer potencial de ionización (eV)	5,14
Masa atómica (g/mol)	22,9898
Densidad (g/ml)	0,97
Punto de ebullición (ºC)	892
Punto de fusión (ºC)	97,8
Descubridor	Sir Humphrey Davy en 1807

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Elemento químico, símbolo Na, número atómico 11 y peso atómico 22.9898. Es un metal suave, reactivo y de bajo punto de fusión, con una densidad relativa de 0.97 a 20ºC (68ºF). Desde el punto de vista comercial, el sodio es el más importante de los metales alcalinos. El sodio ocupa el sexto lugar por su abundancia entre todos los elementos de la corteza terrestre, que contiene el 2.83% de sodio en sus formas combinadas. El sodio es, después del cloro, el segundo elemento más abundante en solución en el agua de mar. Las sales de sodio más importantes que se encuentran en la naturaleza son el cloruro de sodio (sal de roca), el carbonato de sodio (sosa y trona), el borato de sodio (bórax), el nitrato de sodio (nitrato de Chile) y el sulfato de sodio. Las sales de sodio se encuentran en el agua de mar, lagos salados, lagos alcalinos y manantiales minerales. El sodio reacciona con rapidez con el agua, y también con nieve y hielo, para producir hidróxido de sodio e, Cuando se expone al aire, el sodio metálico recién cortado pierde su apariencia plateada y adquiere color gris opaco por la formación de un recubrimiento de óxido de sodio. El sodio no reacciona con nitrógeno, incluso a temperaturas muy elevadas, pero puede reaccionar con amoniaco para formar amida de sodio. El sodio y el hidrógeno reaccionan arriba de los 200ºC (390ºF) para formar el hidruro de sodio. El sodio reacciona difícilmente con el carbono, si es que reacciona, pero sí lo hace con los halógenos. También reacciona con varios halogenuros metálicos para dar el metal y cloruro de sodio. El sodio no reacciona con los hidrocarburos parafínicos, pero forma compuesto de adición con naftaleno y otros compuestos aromáticos policíclicos y con aril alquenos. La reacción del sodio con alcoholes es semejante a la reacción del sodio con agua, pero menos rápida. Hay dos reacciones generales con halogenuros orgánicos. Una de éstas requiere la condensación de dos compuesto orgánicos que contengan halógenos al eliminar éstos. El segundo tipo de reacciones incluye el reemplazo del halógeno por sodio, para obtener un compuesto organosódico.

¿Qué representa na?

El sodio es un elemento químico de símbolo Na y número atómico 11.

¿Qué grupo pertenece el Na?

El Sodio es un elemento químico que pertenece al grupo de los metales alcalinos, siendo el más abundante de ellos en la corteza terrestre, con un promedio (Clarke) de 24 kg/t, principalmente en las rocas evaporíticas y también en las rocas ígneas ácidas, como el granito que tiene un promedio de 28 kg/t,.

¿Cómo es el Na?

El sodio es un elemento químico de símbolo Na con número atómico 11 que fue descubierto en 1807. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina.

¿Cómo se lee Na en química?

El sodio es un elemento químico con el símbolo Na (del latín natrium) y el número atómico 11. Es un metal blando, de color blanco plateado y altamente reactivo. El sodio es un metal alcalino, estando en el grupo 1 de la tabla periódica.

¿Qué tipo de metal es el Na?

El sodio o también conocido como sal de mesa es un elemento químico de la tabla periódica, de símbolo Na con número atómico 11. A su vez, es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado y desde el punto de vista comercial, el sodio es el más importante de los metales alcalinos.

Este metal se encuentra en la sal marina y en el mineral halita, es reactivo pues arde con llama amarilla. Además, se oxida en presencia de oxígeno y reacciona con rapidez al agua. Si bien, el sodio está presente en grandes cantidades en el océano en forma iónica, también es un componente de muchos minerales y un elemento esencial para la vida.

Al igual que el potasio y el cloro, el sodio es un electrolito y posee importantes funciones en la regulación de las concentraciones de los medios acuosos. Por otra parte, los músculos y nervios del cuerpo humano lo necesitan para funcionar correctamente. Con el ( Na) presente en los alimentos de forma natural sería suficiente para cubrir las recomendaciones establecidas. De hecho, el cuerpo necesita una determinada cantidad de este metal para funcionar adecuadamente, pues también ayuda a mantener un equilibrio adecuado de los líquidos.

Regulación de la presión arterial y el volumen sanguíneo. Esencial para el correcto funcionamiento de músculos y nervios. Forma parte de los huesos. Participa en el equilibrio osmótico: concentración de sustancias dentro y fuera de las células. Colabora en la permeabilidad de las membranas. Interviene en la contracción muscular. Participa en la transmisión nerviosa.

¿Cuántos elementos tiene Na?

Números atómicos de los elementos

Elemento	Z
Sodio	11
Talio	81
Tantalio	73
Tecnecio	43

¿Cuántos protones tiene un átomo de sodio?

B) La estructura del átomo de sodio (Z=11; A=23) es la siguiente: I) El núcleo está formado por 13 protones y 14 neutrones; la nube electrónica presenta 13 electrones.

¿Dónde encontramos el Na?

El sodio se presenta de manera natural en la mayoría de los alimentos. La forma más común de sodio es el cloruro de sodio, que es la sal de cocina. La leche, las remolachas y el apio también contienen sodio en forma natural. El agua potable también contiene sodio, pero la cantidad depende de la fuente.

¿Qué familia es Na?

Características de las Familias de la Tabla Periódica – Las características de los elementos de cada familia está determinada principalmente por el número de electrones en la capa externa de energía o última capa, también llamados electrones de valencia,

Estos son los electrones que van a reaccionar cuando el elemento se une con otro.
Si quieres saber más sobre estos electrones te recomendamos el siguiente enlace: Configuraciones Electrónicas,
Veamos las características concretas de cada familia.
La familia IA se compone de los metales alcalinos.
En las reacciones, estos elementos todos tienden a perder un solo electrón.

Esta familia contiene algunos elementos importantes, tales como el sodio (Na) y potasio (K). Ambos de estos elementos juegan un papel importante en la química del cuerpo y se encuentran comúnmente en sales, Se llaman así porque cuando reaccionan con el agua forman el álcali.

No entra en este grupo el Hidrógeno. La familia IIA se compone de los metales de tierras alcalinas. Todos estos elementos tienden a perder dos electrones. El calcio (Ca) es un miembro importante de la familia IIA (que necesita calcio para los huesos y dientes sanos). La familia IIIA ninguno muestra tendencia a formar aniones simples.

Tienen estado de oxidación +3, pero también +1 en varios elementos. El boro se diferencia del resto de los elementos del grupo porque es un metaloide, mientras que los demás van aumentando su carácter metálico conforme se desciende en el grupo. Debido a esto, puede formar enlaces covalentes bien definidos, es un semiconductor, es duro a diferencia del resto que son muy blandos.

Tienen puntos de fusión muy bajos, a excepción del boro.
La familia IVA son los carbonoideos, no metales.
A medida que se desciende en el grupo, aumenta el carácter metálico de sus componentes.
El C y el Si son no metales, el germanio es un semimetal y el Sn junto con el Pb son netamente metálicos.
El C y el Si tienden a formar uniones covalentes para completar su octeto electrónico, mientras que el Sn y el Pb tienden a ceder, por su carácter metálico.

La familia VA son los no metales nitrogenoideos. El N y el P son no metálicos, el arsénico y el antimonio son semimetales, a veces se comportan como metales y otras como no metales (esto es carácter anfótero). El Bi es un metal. esta variación de no metálico a metálico, a medida que se avanza en el grupo, se debe al aumento del tamaño de los átomos.

Resulta más difícil separar un electrón del átomo de N que hacerlo con el de Bi, porque en el primero la atracción nuclear es más intensa.
Las moléculas de N son biatómicas, el P, As, Sb presentan moléculas tetratómicas en algunos de sus estados alotrópicos.
El Bi es biatómico.
Todos estos elementos forman enlaces covalentes.

La familia VIA son los no metales calcógenos. Sus puntos de fusión, densidad y ebullición aumentan a medida que se desciende en el grupo, es decir a medida que aumenta el tamaño de los átomos. Se combinan con el H para formar hidruros no metálicos. De acuerdo a la electronegatividad, la afinidad química con el H decrece del O al Te.

Cuando se combinan con el H, su número de oxidación de -2, pero cuando lo hacen con elementos más electronegativos presentan numero de oxidación positivo (4, 6) La familia VIIA se compone de los halógenos.
Todos ellos tienden a ganar un solo electrón en las reacciones.
Miembros importantes de la familia incluyen el cloro (Cl), que se utiliza en la fabricación de la sal de mesa y cloro, y el yodo (I).

La familia VIIIA se compone de los gases nobles. Estos elementos son muy reactivos. Durante mucho tiempo, los gases nobles fueron llamados los gases inertes, porque la gente pensaba que estos elementos no reaccionarían en absoluto con ningún otro elemento.

¿Qué tipo de enlace tiene el Na?

Los 10 tipos de enlaces químicos (explicados con ejemplos) Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos los átomos para formar las moléculas. Hay tres tipos de enlaces entre átomos: metálico, iónico y covalente. Gracias a estos enlaces se forman todos los compuestos que existen en la naturaleza.


Tipos de enlace químico	Característica	Ejemplos
Metálico	Los iones metálicos flotan en un mar de electrones en movimiento.	Elementos metálicos: sodio, bario, plata, hierro, cobre.
Iónico	Transferencia de electrones de un átomo a otro.	Cloruro de sodio Na + Cl –
Covalente	No polar	Comparte electrones de forma equitativa entre dos átomos.	Hidrógeno molecular H-H ó H 2
Polar	Comparte electrones de forma desigual entre dos átomos.	Molécula de agua H 2 O
Simple	Comparte un par de electrones.	Molécula de cloro Cl 2 Cl-Cl
Doble	Comparte dos pares de electrones.	Molécula de oxígeno O 2 O=O
Triple	Comparte tres pares de electrones.	Molécula de nitrógeno N≣N o N 2
Dativo	Solo uno de los átomos comparte los electrones.	Enlace entre el nitrógeno y el boro en el compuesto amoníaco-trifluoruro de boro.
Fuerzas intermoleculares	Puente de hidrógeno	Los hidrógenos de una molécula son atraídos por los átomos electronegativos de otra molécula.	Los puentes de hidrógeno entre el hidrógeno de una molécula de agua con el oxígeno de otra molécula de agua.
Dipolo-dipolo	Moléculas con dos polos eléctricos atraen a los polos opuestos de otras moléculas.	Interacciones entre las moléculas de metanal H 2 C=O

El enlace metálico es la fuerza de atracción entre los iones positivos de los elementos metálicos y los electrones negativos que se encuentran libres moviéndose entre los iones. Los átomos de metal están fuertemente empaquetados, esto permite que los electrones se muevan dentro de la red de átomos. Cuando los electrones de un metal se “deslocalizan”, el núcleo del metal queda positivo y el metal se mantiene unido por los electrones negativos que se mueven por la estructura.

¿Qué función cumple el Na?

El sodio (Na) es un macromineral que, al igual que el cloro y el potasio, posee importantes funciones en la regulación de las concentraciones de los medios acuosos.

¿Qué produce la falta de Na?

En casos graves, el nivel bajo de sodio puede llevar a: Disminución de la conciencia, alucinaciones o coma. Hernia cerebral. Muerte.

¿Cuál es el origen del nombre del sodio?

Sodio (Na): Del latín sodanum (sosa), Na del latín natrium (nitrato de sodio).

¿Qué es Na 2?

Fabricación de vidrio – El óxido de sodio (Na 2 O) es un componente importante en cristales y vidrios el cual es añadido en forma de “soda” ( carbonato sódico ). El óxido de sodio no se encuentra explícitamente como tal en los cristales modernos, ya que los mismos son polímeros complejos interconectados.

El cristal generalmente contiene un 15% de óxido de sodio, 70% de silicio ( dióxido de silicio ) y un 9% de cal ( óxido cálcico ).
El carbonato de sodio “soda” sirve como fundente que permite disminuir la temperatura a la cual se funde el silicio.
El cristal de soda funde a una temperatura menor que el silicio puro y posee una elasticidad algo mayor.

Estos cambios se deben a que el dióxido de silicio y la soda reaccionan formando silicatos de sodio con la siguiente fórmula general: Na 2 x, Na 2 CO 3 → Na 2 O + CO 2 Na 2 O + SiO 2 → Na 2 SiO 3

¿Qué es Na y NB en química?

Nb = número de electrones de enlace o número de electrones en los OM de enlace. Na = número de electrones antienlazantes.

¿Qué es na2?

2Na significa que tienes dos átomos de sodio separados en una reacción. Na₂ indica que tiene dos átomos de sodio unidos, formando una molécula.

¿Dónde encontramos el Na?

¿Es tóxico el sodio puro?

Los efectos de la exposición al metal de sodio puro por cualquier vía (dérmica, inhalación o ingestión) probablemente darán como resultado síntomas similares a los de la exposición al hidróxido de sodio, donde los efectos cáusticos del compuesto en los tejidos provocan quemaduras leves a graves.

¿Qué propiedades tiene el elemento K?

Potasio (K) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente

	Potasio
Número atómico	19
Valencia	1
Estado de oxidación	+1
Electronegatividad	0,8
Radio covalente (Å)	1,96
Radio iónico (Å)	1,33
Radio atómico (Å)	2,35
Configuración electrónica	4s 1
Primer potencial de ionización (eV)	4,37
Masa atómica (g/mol)	39,098
Densidad (g/ml)	0,97
Punto de ebullición (ºC)	760
Punto de fusión (ºC)	97,8
Descubridor	Sir Davy en 1808

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Elemento químico, símbolo K, número atómico 19 y peso atómico 39.098. Ocupa un lugar intermedio dentro de la familia de los metales alcalinos después del sodio y antes del rubidio. Este metal reactivo es ligero y blando. Se parece mucho al sodio en su comportamiento en forma metálica. El cloruro de potasio se utiliza principalmente en mezclas fertilizantes. Sirve también como material de partida para la manufactura de otros compuestos de potasio (potacio). El hidróxido de potasio se emplea en la manufactura de jabones líquidos y el carbonato de potasio para jabones blandos. El carbonato de potasio es también un material de partida importante en la industria del vidrio. El nitrato de potasio se utiliza en fósforos, fuegos pirotécnicos y en artículos afines que requieren un agente oxidante. El potasio es un elemento muy abundante y es el séptimo entre todos los elementos de la corteza terrestre; el 2.59% de ella corresponde a potasio en forma combinada. El agua de mar contiene 380 ppm, lo cual significa que el potasio es el sexto más abundante en solución. Es más reactivo aún que el sodio y reacciona vigorosamente con el oxígeno del aire para formar el monóxido, K 2 O, y el peróxido, K 2 O 2, En presencia de un exceso de oxígeno, produce fácilmente el superóxido, KO 2, El potasio no reacciona con el nitrógeno para formar nitruro, ni siquiera a temperaturas elevadas. Con reacciona lentamente a 200ºC (390ºF) y con rapidez a 350-400ºC (660-752ºF). Produce el hidruro menos estable de todos los metales alcalinos. La reacción entre el potasio y agua o hielo es violenta, aun a temperaturas tan bajas como –100ºC (-148ºF). El hidrógeno que se desprende se inflama normalmente a la temperatura ambiente. La reacción con ácidos acuosos es aún más violenta y casi explosiva. El potasio puede ser encontrado en vegetales, frutas, patatas, carne, pan, leche y frutos secos. Juega un importante papel en los sistemas de fluidos físicos de los humanos y asiste en las funciones de los nervios. Cuando nuestros riñones no funcionan bien se puede dar la acumulación de potasio. Esto puede llevar a cabo una perturbación en el ritmo cardiáco. Junto con el nitrógeno y el fósforo, el potasio es uno de los macronutrients esenciales para la supervivencia de las plantas. Su presencia es de gran importancia para la salud del suelo, el crecimiento de las plantas y la nutrición animal. Su función primaria en las plantas es su papel en el mantenimiento de la presión osmótica y el tamaño de la célula, influyendo de esta forma en la fotosíntesis y en la producción de energía, así como en la apertura de los estomas y el aporte de dióxido de carbono, la turgencia de la planta y la translocación de los nutrientes. Como tal, el elemento es requerido en proporciones relativamente elevadas por las plantas en desarrollo.

Las consecuencias de niveles bajos de potasio se muestran por variedad de síntomas: restricción del crecimiento, reducción del florecimiento, cosechas enos abundantes y menor calidad de producción.Elevados niveles de potasio soluble en el agua pueden causar daños a las semillas en germinación, inhiben la toma de otros minerals y reducen la calidad del cultivo.Volver a la,

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¿Qué tipo de sustancia es el cloro?

¿Qué es? El cloro es un elemento químico de número atómico 17, situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos y su símbolo es Cl. En condiciones normales y en estado puro, es un gas amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas de cloro (Cl 2 ).

Se trata de una sustancia más pesada que el aire, de olor desagradable y ligeramente soluble en agua (unos 6,5 gramos de cloro por litro de agua a 25ºC.), llegando a formar ácido hipocloroso (HClO). En la naturaleza es un elemento abundante, pero no se encuentra en estado puro, ya que reacciona con rapidez con elementos y compuestos químicos, formando sales y ácidos.

Se obtiene a partir de cloruros en procesos de oxidación, generalmente mediante electrolisis. Propiedades físicas del cloro

Fórmula química: Cl 2 Masa molecular: 35,4 g/mol Estado de oxidación: -1 Punto de ebullición: -34,6°C Punto de fusión : -101° C Densidad relativa del líquido (agua = 1g/ml): 1,4 a 20°C y 6,86 atmósferas. Solubilidad en agua (g/100 ml a 20°C) : 0,7 Presión de vapor (kPa a 20°C) : 638 Densidad relativa del gas (aire = 1g/ml): 2,5

Fuentes de emisión y aplicaciones del cloro El cloro es el halógeno más abundante en el ecosistema marino, con una concentración de 18000 ppm, mientras que en la corteza terrestre se encuentra en menor proporción (130 ppm). Este elemento se obtiene principalmente (más del 95% de la producción) mediante la electrolisis de cloruro de sodio (NaCl), en disolución acuosa, denominado proceso de cloro-álcali.

La producción de papel dónde se emplea en el blanqueo de la pulpa, aunque actualmente tiende a ser sustituido por dióxido de cloro, (ClO 2 ). La producción de cloruro de vinilo, compuesto orgánico que se emplea principalmente en la síntesis del policloruro de vinilo, también conocido como PVC. La síntesis de numerosos compuestos orgánicos e inorgánicos, por ejemplo tetracloruro de carbono, CCl 4, o cloroformo, CHCl 3, y distintos halogenuros metálicos. La preparación de cloruro de hidrógeno puro; llevada a cabo por síntesis directa, según la reacción: H 2 + Cl 2 – 2HCl.

Efectos para la salud humana y el medio ambiente En estado gaseoso y líquido es un elemento irritante, que provoca quemaduras en la piel, los ojos y el tracto respiratorio, aunque los efectos puede que no se manifiesten inmediatamente. La exposición a altas concentraciones de cloro, puede provocar edema pulmonar, mientras que si existe un contacto prolongado se produce la debilitación de los pulmones, aumentando la posibilidad de provocar bronquitis crónica y erosiones dentales.

En cuanto a su impacto en el medio ambiente, se trata de una sustancia no combustible pero que facilita la combustión de otras sustancias pudiendo producir incendios ó explosiones.
Los mayores niveles de emisión de cloro se producen en el aire y en el agua, dónde reacciona con otros compuestos químicos, siendo improbable su infiltración en el suelo, no obstante, estudios de laboratorio muestran que la exposición repetida a cloro en el aire puede afectar al sistema inmunitario, la sangre, el corazón, y el sistema respiratorio de los animales, pudiéndoles provocar la muerte.

Riesgos y consejos de prudencia en su manipulación Frases de riesgo.

R23: Es tóxico por inhalación. R36/37/38: Irritante para los ojos, el sistema respiratorio y la piel. R50: Muy tóxico para los organismos acuáticos.

Consejos de prudencia.

S1/2: Mantener cerrado y fuera del alcance de los niños. S45: En caso de accidente o si se siente indispuesto, busque consejo médico inmediato. S61: Evitar su liberación al medio ambiente, refiérase a instrucciones especiales o datos de seguridad. S68: Mantener el contenido en un lugar bien ventilado.

Fuente: ECHA ( E uropean CH emical A gency ) https://echa.europa.eu/substance-information/-/substanceinfo/100.029.053 Umbrales de información pública establecidos por el RD 508/2007 ( kg/año) Umbral de información pública a la atmósfera: 10.000 kg/año. Umbral de información pública al agua: – Umbral de información pública al suelo : –

Valentina Sotomayor