De Wikipedia, la enciclopedia libre El grupo 4 de la tabla periódica lo comprenden los elementos químicos titanio (Ti), circonio (Zr) y hafnio (Hf), así como el elemento rutherfordio (Rf), aunque no se suele tener en cuenta al referirse al grupo 4 pues se trata de un elemento sintético y radiactivo.

• Grupo 4″ es el nombre recomendado por la IUPAC; el antiguo nombre europeo es “grupo IVA”, mientras que el nombre antiguo estadounidense es “grupo IVB”.
• El nombre de la IUPAC no debe confundirse con los antiguos, dados con números romanos.
• Estos metales son bastante reactivos (sobre todo cuando están en forma de esponja porosa, de gran superficie específica, son pirofóricos; esto es, al exponerse a la acción del aire se vuelven rojos e inflaman espontáneamente).

Al estar compactos son pasivos, casi inatacables por cualquier agente atmosférico. Todos los elementos del grupo 4 son metales duros refractarios. Su reactividad inherente está completamente enmascarada debido a la formación de una densa capa de óxido que los protege de la corrosión, así como del ataque de muchos ácidos y álcalis.

• Elementos del grupo 4
• Barra de cristal de titanio, 99,995%
• Barra de cristal de circonio, 99,97%
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¿Qué son las propiedades químicas y fisicas de la tabla periódica?

Propiedades químicas de la materia – Las propiedades químicas de la materia son aquellas características que se manifiestan cuando se produce un cambio en la estructura química de la materia. Es decir, para poder medir dicha propiedad, la sustancia reacciona y cambia su constitución química.

¿Cuál es el átomo más grande del grupo 4A?

– ¿Cuál es el átomo más grande del grupo 4A? R= Pb 8. – ¿Cuál es el átomo más pequeño del grupo 7A? R=El flúor es el átomo más pequeño del Grupo 7A.

¿Qué propiedades fisicas y químicas tienen los elementos de un mismo grupo?

Los elementos que componen cada grupo tienen, con escasas excepciones, similares propiedades químicas, debido a que todos coinciden en su configuración electrónica de los electrones de valencia.

¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas de los metales?

Propiedades de los metales – La gran resistencia del metal junto a la facilidad de su trabajo lo hacen un material excelente para cualquier construcción, en la imagen el Puente de La Vicaria construido en acero corten. Los metales poseen propiedades físicas características, entre ellas son conductores de la electricidad.

• Maleabilidad : capacidad de los metales de hacerse láminas al ser sometidos a esfuerzos de compresión.
• Ductilidad : propiedad de los metales a moldearse en alambre e hilos al ser sometidos a esfuerzos de tracción.
• Tenacidad : resistencia que presentan los metales al romperse o al recibir fuerzas bruscas (golpes, etc.)
• Resistencia mecánica : capacidad para resistir esfuerzo de tracción, compresión, torsión y flexión sin deformarse ni romperse.

Suelen ser opacos o de brillo metálico, tienen alta densidad, son dúctiles y maleables, tienen un punto de fusión alto, son duros, y son buenos conductores (calor y electricidad). La ciencia de materiales define un metal como un material en el que existe un traslape entre la banda de valencia y la banda de conducción en su estructura electrónica ( enlace metálico ).

¿Qué son las propiedades químicas y ejemplos?

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habilidades para desarrollar

• Identificar propiedades y cambios en la materia como físicos o químicos
• Identificar propiedades de la materia como extensas o intensivas

Las características que nos permiten distinguir una sustancia de otra se llaman propiedades. Una propiedad física es una característica de la materia que no está asociada con un cambio en su composición química. Ejemplos familiares de propiedades físicas incluyen densidad, color, dureza, puntos de fusión, ebullición y conductividad eléctrica.

1. Podemos observar algunas propiedades físicas, como la densidad y el color, sin cambiar el estado físico de la materia observada.
2. Otras propiedades físicas, como la temperatura de fusión del hierro o la temperatura de congelación del agua, solo se pueden observar cuando la materia experimenta un cambio físico.

Un cambio físico es un cambio en el estado o las propiedades de la materia sin ningún cambio acompañante en su composición química (las identidades de las sustancias contenidas en la materia). Observamos un cambio físico cuando la cera se derrite, cuando el azúcar se disuelve en el café y cuando el vapor se condensa en agua líquida (Figura \(\PageIndex \)). Figura \(\PageIndex \): (a) La cera pasa por un cambio físico cuando la cera sólida se calienta y forma cera líquida. (b) La condensación de vapor dentro de una olla es un cambio físico, el vapor de agua se transforma en agua líquida. (Crédito a: modificación del trabajo por “95jb14” / Wikimedia Commons; crédito b: modificación del trabajo por “mjneuby” / Flickr).

El cambio de un tipo de materia a otro tipo (o la incapacidad de cambiar) es una propiedad química. Los ejemplos de propiedades químicas incluyen inflamabilidad, toxicidad, acidez, reactividad (muchos tipos) y calor de combustión. El hierro, por ejemplo, se combina con el oxígeno en presencia de agua para formar óxido; el cromo no se oxida (Figura \(\PageIndex \)).

La nitroglicerina es muy peligrosa porque explota fácilmente; el neón casi no presenta peligro porque no es muy reactivo. Figura \(\PageIndex \): (a) Una de las propiedades químicas del hierro es que se oxida; (b) una de las propiedades químicas del cromo es que no lo hace. (Crédito a: modificación del trabajo de Tony Hisgett; Crédito b: modificación del trabajo de “Atoma” / Wikimedia Commons) Para identificar una propiedad química, buscamos un cambio químico.

Un cambio químico siempre produce uno o más tipos de materia que son diferentes de la materia presente antes del cambio. La formación del óxido es un cambio químico porque el óxido es una materia diferente que el hierro, el oxígeno, y el agua, que están presentes antes de que se forma el óxido. La explosión de la nitroglicerina es un cambio químico porque los gases producidos son tipos de materia muy diferentes de la sustancia original.

Otros ejemplos de cambios químicos incluyen reacciones que se realizan en un laboratorio (como el cobre que reacciona con ácido nítrico), todas las formas de combustión (quema) y alimentos que se cocinan, digieren o se pudren (Figura \(\PageIndex \)). Figura \(\PageIndex \): (a) El cobre y el ácido nítrico experimentan un cambio químico para formar nitrato de cobre y dióxido de nitrógeno gaseoso marrón. (b) Durante la combustión de un fósforo, la celulosa en el fósforo y el oxígeno del aire experimentan un cambio químico para formar dióxido de carbono y vapor de agua.

(c) Cocinar la carne roja provoca una serie de cambios químicos, incluyendo la oxidación del hierro en la mioglobina, que provoca el cambio familiar del color rojo al marrón. (d) Un plátano que se vuelve marrón es un cambio químico a medida que se forman nuevas sustancias más oscuras (y menos sabrosas).

(Crédito b: modificación del trabajo de Jeff Turner; crédito c: modificación del trabajo de Gloria Cabada-Leman; crédito d: modificación del trabajo de Roberto Verzo). Las propiedades de la materia caen en una de dos categorías. Si la propiedad depende de la cantidad de materia presente, es una propiedad extensa.

1. La masa y el volumen de una sustancia son ejemplos de propiedades extensivas; por ejemplo, un galón de leche tiene más masa y volumen que una taza de leche.
2. El valor de una propiedad extensa es directamente proporcional a la cantidad de materia en cuestión.
3. Si la propiedad de una muestra de materia no depende de la cantidad de materia presente, es una propiedad intensiva.

La temperatura es un ejemplo de una propiedad intensiva. Si el galón y la taza de leche están a 20°C (temperatura ambiente), cuando se combinan, la temperatura se mantiene en 20°C. Como otro ejemplo, considere las propiedades distintas pero relacionadas del calor y la temperatura.

¿Cuáles son las características del grupo 4A de la tabla periódica?

De Wikipedia, la enciclopedia libre El grupo 4 de la tabla periódica lo comprenden los elementos químicos titanio (Ti), circonio (Zr) y hafnio (Hf), así como el elemento rutherfordio (Rf), aunque no se suele tener en cuenta al referirse al grupo 4 pues se trata de un elemento sintético y radiactivo.

• Grupo 4″ es el nombre recomendado por la IUPAC; el antiguo nombre europeo es “grupo IVA”, mientras que el nombre antiguo estadounidense es “grupo IVB”.
• El nombre de la IUPAC no debe confundirse con los antiguos, dados con números romanos.
• Estos metales son bastante reactivos (sobre todo cuando están en forma de esponja porosa, de gran superficie específica, son pirofóricos; esto es, al exponerse a la acción del aire se vuelven rojos e inflaman espontáneamente).

Al estar compactos son pasivos, casi inatacables por cualquier agente atmosférico. Todos los elementos del grupo 4 son metales duros refractarios. Su reactividad inherente está completamente enmascarada debido a la formación de una densa capa de óxido que los protege de la corrosión, así como del ataque de muchos ácidos y álcalis.

• Elementos del grupo 4
• Barra de cristal de titanio, 99,995%
• Barra de cristal de circonio, 99,97%
• 99,9%”> 99,9%” src=”https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Hf-crystal_bar.jpg/120px-Hf-crystal_bar.jpg” decoding=”async” width=”120″ height=”34″ srcset=”//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Hf-crystal_bar.jpg/180px-Hf-crystal_bar.jpg 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Hf-crystal_bar.jpg/240px-Hf-crystal_bar.jpg 2x” data-file-width=”5428″ data-file-height=”1544″> Barra de cristal de hafnio, >99,9%

¿Qué elementos hay en el grupo 4A?

El grupo 4A de la tabla periódica está compuesto por los elementos: carbono, silicio, germanio, estaño, plomo y flerovium. El carbono es un elemento fundamental para la vida en la tierra tanto así que ocupa el puesto número 4 en elemento más abundante en el universo.

¿Cuáles son las características del periodo 4 de la tabla periódica?

Este periodo contiene 1 elemento alcalino, 1 elemento, 10 metales de trancision que van desde el elemento 21 al 30, 2 metales del bloque p, 3 o metales y un gas noble.

¿Cuáles son las propiedades físicas del carbono?

PROPIEDADES FÍSICAS : Es un sólido insoluble en agua, pero soluble en solventes orgánicos tales como tetracloruro de carbono (CCl4). Se presenta en forma natural o artificial, asimismo el carbono tiene 2 formas alotrópicas (con diferentes propiedades ): diamante y grafito. Tiene alto punto de ebullición y fusión.

¿Cuál es la valencia de los elementos del grupo 4?

Este grupo al presentar 2 electrones s de la última capa y 2 d de la penúltima capa, es decir, 4 electrones de valencia ; muestran propiedades similares a las del grupo 3, exceptuando el número de oxidación que es +4.

¿Cuántos elementos hay en el cuarto periodo de la tabla periódica?

Grupos y períodos Períodos En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro. Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero los periodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica.

El primer periodo tiene sólo dos elementos, el segundo y tercer periodo tienen ocho elementos, el cuarto y quinto periodos tienen dieciocho, el sexto periodo tiene treinta y dos elementos, y el séptimo no tiene los treinta y dos elementos porque está incompleto. Estos dos últimos periodos tienen catorce elementos separados, para no alargar demasiado la tabla y facilitar su trabajo con ella.

El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica. Es decir, un elemento con cinco capas electrónicas, estará en el quinto periodo, El hierro, por ejemplo, pertenece al cuarto periodo, ya que tiene cuatro capas electrónicas. Período 1 (2 elementos) Grupos Las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos. Existen dieciocho grupos, numerados desde el número 1 al 18, Los elementos situados en dos filas fuera de la tabla pertenecen al grupo 3, En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su última o últimas capas.

La configuración electrónica de su última capa es igual, variando únicamente el periodo del elemento. : Grupos y períodos

¿Cuáles son los elementos del grupo A de la tabla periódica?

¿Cuáles son los grupos de la tabla periódica? – A continuación, describiremos cada uno de los grupos de la Tabla Periódica utilizando la numeración de la IUPAC y el antiguo sistema europeo:

Grupo 1 (antes IA) o metales alcalinos. Compuesto por los elementos litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Ce) y francio (Fr), todos comunes en las cenizas vegetales y de carácter básico cuando forman parte de óxidos. Poseen baja densidad, color propio y suelen ser blandos. En este grupo suele además incluirse el hidrógeno (H), aunque también es común que esté presente una posición autónoma entre los elementos químicos. Los metales alcalinos son extremadamente reactivos y es necesario almacenarlos en aceite para evitar que reaccionen con la humedad del aire, Además, nunca se encuentran como elementos libres, es decir, siempre están formando parte de algún compuesto químico, Grupo 2 (antes IIA) o metales alcalinotérreos. Compuesto por los elementos berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). El nombre “alcalinotérreo” proviene del nombre que sus óxidos recibían antiguamente ( tierras ). Son metales blandos (aunque más duros que los del grupo 1), de baja densidad, buenos conductores y con electronegatividad menor o igual a 1,57 según la escala de Pauling (escala establecida para organizar los valores de electronegatividad de los átomos, donde el flúor (F) es el más electronegativo y el francio (Fr) es el menos electronegativo). Son elementos menos reactivos que los del grupo 1, pero aún así, siguen siendo muy reactivos. El último de la lista (el Ra) es radiactivo y con una vida media (tiempo que tarda en desintegrarse un átomo radiactivo) muy corta, así que a menudo no se lo incluye en las listas. Grupo 3 (antes IIIA) ­o familia del escandio. Compuesto por los elementos escandio (Sc), itrio (Y), lantano (La) y actinio (Ac), o por lutecio (Lu) y laurencio (Lr) (existe debate entre los especialistas sobre cuáles de estos elementos debe incluirse en este grupo). Son elementos sólidos y brillantes, muy reactivos y con gran tendencia a la oxidación, buenos para conducir la electricidad, Grupo 4 (antes IVA) o familia del titanio. Compuesto por los elementos titanio (Ti), circonio (Zr), hafnio (Hf) y rutherfordio (Rf), que son metales muy reactivos y que, al exponerse al aire, adquieren un color rojo y pueden inflamarse espontáneamente (o sea, son pirofóricos ). El último (Rf) de la familia es un elemento sintético y radiactivo. Grupo 5 (antes VA) o familia del vanadio. Compuesto por los elementos vanadio (V), niobio (Nb), tantalio (Ta) y dubnio (Db), metales que poseen en sus capas atómicas más externas 5 electrones. El vanadio es bastante reactivo ya que tiene valencia variable pero los demás lo son en muy poca medida, y el último (el Db) es un elemento sintético que no existe en la naturaleza, Grupo 6 (antes VIA) o familia del cromo. Compuesto por los elementos cromo (Cr), molibdeno (Mo), wolframio (W) y seaborgio (Sg), todos metales de transición, y el Cr, el Mo y el W son refractarios. No presentan características electrónicas uniformes, a pesar de su comportamiento químico semejante. Grupo 7 (antes VIIA) o familia del manganeso. Compuesto por los elementos manganeso (Mn), tecnecio (Tc), renio (Re) y bohrio (Bh), de los cuales el primero (el Mn) es muy común y los demás sumamente raros, especialmente el tecnecio (que no posee isótopos estables) y el renio (que existe apenas en trazas en la naturaleza). Grupo 8 (antes VIIIA) o familia del hierro. Compuesto por los elementos hierro (Fe), rutenio (Ru), osmio (Os) y hassio (Hs), metales de transición que poseen ocho electrones en sus capas exteriores. El último de la lista (el Hs) es un elemento sintético que existe solo en el laboratorio. Grupo 9 (antes VIIIA) o familia del cobalto. Compuesto por los elementos cobalto (Co), rodio (Rh), iridio (Ir) y meitnerio (Mr), son metales de transición sólidos a temperatura ambiente, de los cuales el último (el Mr) es sintético y existe sólo en laboratorios. Grupo 10 (antes VIIIA) o familia del níquel, Compuesto por los elementos níquel (Ni), paladio (Pd), platino (Pt) y darmstadtio (Ds), son metales de transición sólidos a temperatura ambiente, que abundan en la naturaleza en su forma elemental, excepto el níquel, que posee una enorme reactividad, por lo que existe formando compuestos químicos, y además abunda en los meteoritos, Poseen propiedades catalíticas que los hacen muy importantes en la industria química y en la ingeniería aeroespacial. Grupo 11 (antes IB) o familia del cobre, Compuesto por los elementos cobre (Cu), plata (Ag), oro (Au) y roentgenio (Rg), denominados “metales de acuñar” por su uso como insumo para monedas y joyería. El oro y la plata son metales preciosos, el cobre en cambio es muy útil industrialmente. La única excepción la constituye el roentgenio, que es sintético y no existe en la naturaleza. Son buenos conductores eléctricos, y la plata posee niveles altísimos de conducción calórica y reflectancia de la luz, Son metales muy blandos y dúctiles, ampliamente utilizados por la humanidad. Grupo 12 (antes IIB) o familia del zinc. Compuesto por los elementos zinc (Zn), cadmio (Cd) y mercurio (Hg), aunque distintas experimentaciones con el elemento sintético copernicio (Cn) podrían incluirlo en el grupo. Los tres primeros (Zn, Cd, Hg) están abundantemente presentes en la naturaleza, y los dos primeros (Zn, Cd) son metales sólidos, y el mercurio es el único metal líquido a temperatura ambiente. El zinc es un elemento importante para el metabolismo de los seres vivos, mientras que los demás son altamente tóxicos, Grupo 13 (antes IIIB) o familia del boro. Compuesto por los elementos boro (B), aluminio (Al), galio (Ga), indio (In), talio (Tl) y nihonio (Nh), también son llamados “térreos”, dado que son muy abundantes en la corteza terrestre, a excepción del último de la lista, sintético e inexistente en la naturaleza. La popularidad industrial del aluminio ha hecho que al grupo se lo conozca también como el “grupo del aluminio”. Estos elementos presentan tres electrones en su capa externa, son metales de punto de fusión muy bajos, excepto el boro que tiene un punto de fusión muy alto y es un metaloide, Grupo 14 (antes IVB) o carbonoideos. Compuesto por los elementos carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn), plomo (Pb) y flerovio (Fl), son en su mayoría elementos muy conocidos y abundantes, sobre todo el carbono, central para la química de los seres vivos. Este elemento es no metálico, pero a medida que se desciende en el grupo los elementos se tornan cada vez más metálicos, hasta llegar al plomo. Son además elementos muy empleados en la industria y muy abundantes en la corteza terrestre (el silicio constituye 28% de la misma) excepto el flerovio, sintético y radiactivo de vida media muy corta. Grupo 15 (antes VB) o nitrogenoideos. Compuesto por los elementos nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el elemento sintético Moscovio (Mc), se conocen también como pnicógenos, son muy abundantes y muy reactivos estando a altas temperaturas. Tienen cinco electrones en su capa exterior, y como en el grupo anterior, adquieren propiedades metálicas conforme avanzamos en el grupo. Grupo 16 (antes VIB) o calcógenos o anfígenos. Compuesto por los elementos oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te), polonio (Po) y livermorio (Lv), son a excepción del último (Lv, sintético) elementos muy comunes y empleados industrialmente, los primeros dos (O, S) involucrados además en los procesos típicos de la bioquímica, Poseen seis electrones en su capa atómica exterior y algunos de ellos tienden a formar compuestos ácidos o básicos, de allí su nombre de anfígenos (del griego amphi-, “a ambos lados”, y genos, “producir”). Entre el grupo destaca el oxígeno, de tamaño muy pequeño y enorme reactividad. Grupo 17 (antes VIIB) o halógenos. Compuesto por los elementos flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y teneso (Ts), suelen hallarse en estado natural como moléculas diatómicas que tienden a formar iones mononegativos llamados haluros. El último de la lista (el Ts), sin embargo, es sintético y no existe en la naturaleza. Se trata de elementos abundantes en la bioquímica, con enorme poder de oxidación (sobre todo el flúor). Su nombre proviene de los vocablos griegos halós (“sal”) y genos (“producir”), o sea, “productores de sales”. Grupo 18 (antes VIIIB) o gases nobles, Compuesto por los elementos helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn) y oganesón (Og), su nombre proviene del hecho de que en la naturaleza suelen estar en forma gaseosa y poseen una muy baja reactividad, lo cual hace de ellos excelentes aislantes para distintas industrias. Poseen puntos de fusión y de ebullición muy próximos, de modo que pueden ser líquidos solo en un pequeño rango de temperaturas, y a excepción del radón (muy radiactivo) y el oganesón (sintético), están en abundancia en el aire terrestre y en el universo (especialmente el helio, producido en el corazón de las estrellas por fusión del hidrógeno).

¿Cómo se le llama a los elementos del grupo A?

Los grupos A se denominan representativos, mientras que con la letra B se designa a los elementos que ocupan el bloque central de la tabla periódica llamados elementos de transición.

¿Qué elementos del periodo 4 presenta mayor afinidad electrónica?

Afinidad electrónica

¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas de los metales y los no metales?

Metales y no metales: qué son y características (con ejemplos) Los elementos químicos se clasifican en metales y no metales. Los metales son las sustancias que conducen electricidad, pueden formar láminas o alambres y tienen brillo. Los no metales son todas aquellas sustancias que no conducen electricidad, son frágiles a la manipulación o son gases.

De los 118 elementos en la tabla periódica, los metales representan el 80 % de los elementos. A continuación te presentamos los elementos de la tabla periódica y su correspondiente clasificación como metales, no metales y metaloides:

¿Cuáles son las 4 propiedades de los metales?

Aunque existen ciertas variaciones de uno a otro, en general las principales propiedades de los metales son: dureza o resistencia a ser rayados; resistencia longitudinal o resistencia a la rotura; elasticidad o capacidad de volver a su forma original después de sufrir deformación; maleabilidad o posibilidad de cambiar

¿Cuántas propiedades químicas hay?

Dentro de las propiedades específicas químicas se puede considerar la acidez, la basicidad, el poder oxidante, el poder reductor, la combustibilidad y la reactividad química, entre otras.

¿Qué son las propiedades físico químicas?

Las propiedades físico-químicas de los productos químicos (sustancias y preparados) nos proporciona una información útil para determinar ciertos aspectos de la peligrosidad, condiciones de almacenamiento y manipulación así como predecir el comportamiento en distintos estadios ambientales.

¿Cuáles son las propiedades químicas de los elementos?

Propiedades de los elementos químicos – Entre las propiedades que varían de forma periódica están: el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, y carácter metálico.

¿Qué son las propiedades físico químicas?

Las propiedades físico-químicas de los productos químicos (sustancias y preparados) nos proporciona una información útil para determinar ciertos aspectos de la peligrosidad, condiciones de almacenamiento y manipulación así como predecir el comportamiento en distintos estadios ambientales.

¿Cuáles son las propiedades químicas de los elementos?

Propiedades de los elementos químicos – Entre las propiedades que varían de forma periódica están: el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, y carácter metálico.

¿Qué son las propiedades de la tabla periódica?

Preguntas frecuentes sobre Propiedades periódicas – Las principales tendencias periódicas son el radio atómico, la primera energía de ionización, la afinidad electrónica, la electronegatividad y el carácter metálico, Estas on propiedades que c ambian a lo largo de la tabla periódica; gracias a ellas, podemos deducir qué características tendrá un elemento, incluso aunque no lo conozcamos.

No es necesario realizar experimentos para saber las propiedades físicas de un elemento

Las propiedades químicas de los elementos son las que nos indican la reactividad del elemento.

Para deducirlas es necesario realizar experimentos,

Las tendencias periódica s son patrones definidos en la tabla periódica que explican las propiedades de un elemento.

Las principales son el radio atómico, la primera energía de ionización, la afinidad electrónica, la electronegatividad y el carácter metálico,

Las propiedades periódicas más importantes son el radio atómico, la primera energía de ionización, la afinidad electrónica, la electronegatividad y el carácter metálico, Las propiedades físicas de los elementos son aquellas que no indican propiedades químicas; es decir, es su estado de agregación : sólido, líquido o gaseoso.

¿Qué son las propiedades físicas y ejemplos?

Una propiedad física es una característica que describe un objeto o sustancia. Algunos ejemplos de propiedades físicas son: color, forma, tamaño, densidad, punto de fusión y punto de ebullición.

Valentina Sotomayor