La otra utiliza números romanos del I al VIII, subdividiendo la tabla en dos tipos de grupos, los A y los B. Los grupos A se denominan representativos, mientras que con la letra B se designa a los elementos que ocupan el bloque central de la tabla periódica llamados elementos de transición.

¿Qué letra se utiliza para los elementos representativos?

Los elementos representativos se designan con la letra A. Estos elementos tienen llenos o semillenos los orbitales s o p. Esta clasificación contiene ocho familias químicas: 1 (IA), 2(IIA) y de la 13(IIIA) a la 18(VIIIA).

¿Cuáles son los grupos representativos de la tabla periódica?

Elemento representativo y de transición En química y física atómicas, los elementos representativos o elementos de los grupos principales son elementos químicos de los grupos largos de la tabla periódica, encabezados por los elementos hidrógeno, berilio, boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor y helio, tal como aparecen en la tabla periódica de los elementos.

Se caracterizan por presentar configuraciones electrónicas “externas” en su estado fundamental que van desde ns1 hasta ns2np6, a diferencia de los elementos de transición y de los elementos de transición interna. Los elementos representativos son los elementos de los grupos 1 y 2 (bloque s), y de los grupos de 13 a 17 (bloque p).2 Hasta hace unos años, estos grupos se identificaban con números romanos del I al VII con la letra A.3 Los elementos del grupo 12 son generalmente considerados como metales de transición, sin embargo, el zinc (Zn), el cadmio (Cd), y el mercurio (Hg) comparten algunas propiedades de ambos grupos, y algunos científicos creen que deben ser incluidos como elementos representativos o elementos de los grupos principales.

Los elementos representativos (con algunos de los metales de transición más ligeros) son los elementos más abundantes en la tierra, en el sistema solar, y en el universo. Los elementos de transición Son aquellos elementos químicos que están situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, cuya principal característica es la inclusión en su configuración electrónica del orbital d, parcialmente lleno de electrones.

Esta definición se puede ampliar considerando como elementos de transición a aquellos que poseen electrones alojados en el orbital d, esto incluiría a zinc, cadmio, y mercurio. La IUPAC define un metal de transición como “un elemento cuyo átomo tiene una subcapa d incompleta o que puede dar lugar a cationes”.

Son metales de transición, ya que tienen una configuración d10. Solo se forman unas pocas especies transitorias de estos elementos que dan lugar a iones con una subcapa d parcialmente completa. Por ejemplo mercurio (I) solo se encuentra como Hg22+, el cual no forma un ion aislado con una subcapa parcialmente llena, por lo que los tres elementos son inconsistentes con la definición anterior.

Estos forman iones con estado de oxidación 2+, pero conservan la configuración 4 d10. El elemento 112 podría también ser excluido aunque sus propiedades de oxidación no son observadas debido a su naturaleza radioactiva. Esta definición corresponde a los grupos 3 a 11 de la tabla periódica. Según la definición más amplia los metales de transición son los cuarenta elementos químicos, del 21 al 30, del 39 al 48, del 71 al 80 y del 103 al 112.

El nombre de “transición” proviene de una característica que presentan estos elementos de poder ser estables por si mismos sin necesidad de una reacción con otro elemento. Cuando a su última capa de valencia le faltan electrones para estar completa, los extrae de capas internas.

Con eso es estable, pero le faltarían electrones en la capa donde los extrajo, así que los completa con otros electrones propios de otra capa. Y así sucesivamente; este fenómeno se le llama “Transición electrónica”. Esto también tiene que ver con que estos elementos sean tan estables y difíciles de hacer reaccionar con otros.

La definición más amplia es la que tradicionalmente se ha utilizado. Sin embargo muchas propiedades interesantes de los elementos de transición como grupo son el resultado de su subcapa d parcialmente completa. Las tendencias periódicas del bloque d son menos predominantes que en el resto de la tabla periódica.

A través de ésta la valencia no cambia porque los electrones adicionados al átomo van a capas internas. Propiedades Casi todos los elementos son metales típicos, de elevada dureza, con puntos de fusión y ebullición altos, buenos conductores tanto del calor como de la electricidad. Muchas de las propiedades de los metales de transición se deben a la capacidad de los electrones del orbital d de localizarse dentro de la red metálica.

En metales, cuantos más electrones compartan un núcleo, más fuerte es el metal. Poseen una gran versatilidad de estados de oxidación, pudiendo alcanzar una carga positiva tan alta como la de su grupo, e incluso en ocasiones negativa (Como en algunos complejos de coordinación).

Sus combinaciones son fuertemente coloreadas y paramagnéticas Sus potenciales normales suelen ser menos negativos que los de los metales representativos, estando entre ellos los llamados metales nobles. Pueden formar aleaciones entre ellos. Son en general buenos catalizadores. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio) Forman complejos iónicos.

: Elemento representativo y de transición

¿Qué significa la letra E en la tabla periódica?

Los electrones son cargas negativas y se simbolizan como e. En un átomo neutro la cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones.

¿Cómo se si un elemento es representativo?

Objetivos de aprendizaje – Al final de esta sección, podrá:

Clasificar los elementos Hacer predicciones sobre las propiedades de periodicidad de los elementos representativos

Comenzamos esta sección examinando los comportamientos de los metales representativos en relación con sus posiciones en la tabla periódica. El objetivo principal de esta sección será la aplicación de la periodicidad a los metales representativos. Es posible dividir los elementos en grupos según sus configuraciones electrónicas.

• Los elementos representativos son elementos en los que los orbitales s y p se llenan.
• Los elementos de transición son elementos en los que se llenan los orbitales d (grupos 3 a 11 de la tabla periódica), y los metales de transición interna son los elementos en los que se llenan los orbitales f,
• Los orbitales d se llenan con los elementos del grupo 11; por lo tanto, los elementos del grupo 12 se califican como elementos representativos porque el último electrón entra en un orbital s,

Los metales entre los elementos representativos son los metales representativos, El carácter metálico es el resultado de la capacidad de un elemento de perder sus electrones de valencia externos y da lugar a una alta conductividad térmica y eléctrica, entre otras propiedades físicas y químicas.

Hay 20 metales representativos no radiactivos en los grupos 1, 2, 3, 12, 13, 14 y 15 de la tabla periódica (los elementos sombreados en amarillo en la Figura 18.2 ). Los elementos radiactivos copernicio, flerovio, polonio y livermorio también son metales, pero quedan fuera del ámbito de este capítulo.

Además de los metales representativos, algunos de los elementos representativos son metaloides. Un metaloide es un elemento que tiene propiedades que están entre las de los metales y las de los no metales; estos elementos suelen ser semiconductores. El resto de elementos representativos son no metales. Figura 18.2 La ubicación de los metales representativos se muestra en la tabla periódica. Los no metales se muestran en verde, los metaloides en púrpura y los metales de transición y los metales de transición interna en azul. La mayoría de los metales representativos no se encuentran en estado natural sin combinar porque reaccionan fácilmente con el agua y el oxígeno del aire.

• Sin embargo, es posible aislar el berilio elemental, el magnesio, el zinc, el cadmio, el mercurio, el aluminio, el estaño y el plomo de sus minerales naturales y utilizarlos porque reaccionan muy lentamente con el aire.
• Parte de la razón por la que estos elementos reaccionan lentamente es que estos reaccionan con el aire para formar una capa protectora.

La formación de esta capa protectora es la pasivación, El revestimiento es una película no reactiva de óxido u otro compuesto. El magnesio elemental, el aluminio, el zinc y el estaño son importantes en la fabricación de muchos artículos conocidos, como el alambre, los utensilios de cocina, el papel de aluminio y muchos objetos domésticos y personales.

¿Qué significa la ay la B en la tabla periódica?

Los grupos A se denominan representativos, mientras que con la letra B se designa a los elementos que ocupan el bloque central de la tabla periódica llamados elementos de transición.

¿Por qué se les llama elementos representativos?

Grupos A – Formado por los elementos representativos, llamados así porque sus propiedades varían de manera muy regular, Los elementos pertenecientes a los grupos A poseen electrones de valencia en los orbitales s y/o p, Están situados en los extremos de la tabla periódica.

¿Cómo saber si un elemento es representativo de transicion o gas noble?

Los representativos deben terminar en el orbital s1, s2 o p incompleta; los de transición tienen el orbital d incompleto; los de transición interna su orbital incompleto es f y los gases nobles terminan en el orbital completo p (p6).

¿Cuál es la clasificación de los elementos?

Tabla periódica – En la tabla periódica se ordenan los elementos según sus propiedades. La tabla periódica de los elementos fue creada por Dmitri Mendeléyev en 1869, para ordenar visualmente los elementos químicos conocidos en base a sus propiedades y características.

¿Qué es la letra C en la tabla periódica?

El carbono (C ) es un no metal con número atómico 6, que se sitúa en el segundo período y en el grupo 14 de la tabla periódica.

¿Qué es la letra S en la tabla periódica?

El azufre es un elemento químico de número atómico 16, lo que significa que cada átomo de hierro cuenta con 16 protones en su núcleo atómico. Se representa con el símbolo S y se encuentra en el grupo 16 y el periodo 3 de la tabla periódica, por lo que pertenece al grupo de los no metales.

¿Qué quiere decir la letra E?

La letra E es un grafema de género femenino, su escritura en plural tiene dos estilos ‘es» y ‘ees». Ocupa el quinto lugar en el abecedario Castellano y en el latino. La E representa una vocal en estos abecedarios, en mayúscula es ‘E» y en minúscula ‘e». Esta letra puede escribirse antes o después de una consonante.

¿Qué significa la letra E en?

La letra E es el sonido proto sinaítico Heh el sonido de la respiración, simbolizando el alma o espíritu humano ; y su representación simbólica fue el esquema de un humano.

¿Qué significa el símbolo E?

La letra ‘E’ también tiene un significado simbólico. Representa la luz, la energía, la creatividad y la innovación.

¿Cómo se llaman los elementos de los grupos 3 al 12?

De Wikipedia, la enciclopedia libre Los elementos del bloque d (por tener electrones en el orbital d ) son aquellos situados en los grupos 3 a 12 de la tabla periódica de los elementos, En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales d (véase la configuración electrónica ). En el diagrama se muestra la tabla periódica dividida en bloques. En el bloque d hay treinta elementos (realmente hay más, pero no se encuentran en la naturaleza y no se suelen tener en cuenta). Estos se dividen en diez grupos de tres (las columnas), en donde los tres elementos tienen propiedades físicas y químicas parecidas entre sí, aunque los dos que se encuentran más abajo se parecen más entre sí y muestran más diferencias con el que está en la primera fila (llamado normalmente “elemento cabecera de grupo”).

También se busco

Elementos del bloque f Elementos del bloque g Elementos del bloque p Elementos del bloque s

¿Qué es un anión y un catión?

Los iones son átomos o grupos de átomos que tienen una carga eléctrica. Los iones con una carga positiva se denominan cationes. Los que tienen carga negativa se denominan aniones. En el cuerpo existen muchas sustancias normales en forma de iones. Los ejemplos comunes incluyen sodio, potasio, calcio, cloruro y bicarbonato.

• Estas sustancias se llaman electrolitos,
• Los iones se pueden crear utilizando radiación, como los rayos X.
• La radiación ionizante a menudo se utiliza para diagnosticar o tratar un problema de salud.
• Apoor G, Toms AP.
• Current status of imaging of the musculoskeletal system.
• In: Adam A, Dixon AK, Gillard JH, Schaefer-Prokop CM, eds.

Grainger & Allison’s Diagnostic Radiology,7th ed. Philadelphia, PA: Elsevier; 2021:chap 38. Smith SG, Schreiber MA. Shock, electrolytes, and fluid. In: Townsend CM Jr, Beauchamp RD, Evers BM, Mattox KL, eds. Sabiston Textbook of Surgery,21st ed. Philadelphia, PA: Elsevier; 2022:chap 4.

• Taber’s Cyclopedic Medical Dictionary,24th ed.F.A.
• Davis Company; 2021.
• Www.tabers.com/tabersonline,
• Accessed April 7, 2022.
• Versión en inglés revisada por: Linda J.
• Vorvick, MD, Clinical Associate Professor, Department of Family Medicine, UW Medicine, School of Medicine, University of Washington, Seattle, WA.

Also reviewed by David Zieve, MD, MHA, Medical Director, Brenda Conaway, Editorial Director, and the A.D.A.M. Editorial team. Traducción y localización realizada por: DrTango, Inc.

¿Cómo se lee la ay la B?

B y V: cómo se pronuncian y cuándo se escribe cada una La fonética del español es bastante sencilla y la mayor parte de las letras se corresponden con un único sonido, pero hay algunas excepciones, Entre ellas se encuentran las consonantes B y V, que se pronuncian exactamente igual en este idioma.

• En este artículo analizo en primer lugar cómo se pronuncia este sonido y, a continuación, te explico qué palabras se escriben con cada una de estas consonantes en español Y en mi hay 2 lecciones con varios ejercicios para practicar este tema.
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La B y la V se corresponden siempre con el fonema o sonido /b/, que se pronuncia cerrando los labios y haciendo que las cuerdas vocales vibren, La /b/ tiene un sonido fuerte en posición inicial de palabra tras una pausa y detrás de las consonantes N y M, mientras que detrás del resto de consonantes o de una vocal es una /b/ más suave, en la que los labios se tocan ligeramente sin cerrarse del todo.

En el vídeo situado un poco más abajo puedes ver cómo se pronuncian estos dos sonidos. Por su parte, la consonante W cuenta con dos sonidos diferentes, a veces se pronuncia igual que la B y la V, pero otras veces se pronuncia como la vocal U o como GU, En el vídeo te muestro en qué casos tiene cada pronunciación.

La W se utiliza muy poco en español y solo aparece en palabras de origen germánico, principalmente alemanas e inglesas, y en transcripciones al alfabeto latino de palabras de lenguas orientales. Mira el vídeo para ver cómo se pronuncian todos estos sonidos en español. Como la B y la V se pronuncian igual en español, es muy difícil saber cuándo se escribe cada una de estas consonantes. Por eso, a continuación voy a repasar las reglas de ortografía de la B y la V, Y, si quieres aprender a escribir correctamente estas dos consonantes, en el curso de Ortografía de mi encontrarás 2 lecciones sobre este tema, con vídeos, materiales complementarios en PDF descargables y varios ejercicios para practicar.

• Y, por lo que respecta a los tiempos verbales del pasado, se escriben con B los pretéritos imperfectos de indicativo de los verbos de la primera conjugación, es decir, con el infinitivo acabado en -ar, y del verbo ir ( Ana iba al trabajo ), pero se escriben con V los pretéritos indefinidos de los verbos andar, estar y tener, y sus compuestos ( Tuvo un accidente de tráfico ).
• Por otra parte, se escribe B después de M ( hombres ), mientras que se escribe V después de N, D y B ( enviar, adverbio ).
• Y antes de consonante se escribe siempre B, tanto si las dos letras forman parte de la misma sílaba, es decir, delante de L y R ( hablar ); como cuando la B y la otra consonante pertenecen a distintas sílabas ( objeto).
• También se escriben con B todas las palabras que acaban en el sonido /b/ ( club ).
• Por último, se escriben con V las palabras llanas, es decir, con acento en la segunda sílaba por detrás, que acaban en -ava, -avo, -eva, -eve, -evo, -iva e -ivo ( nieve ), excepto los pretéritos imperfectos de los verbos de la primera conjugación y de IR, que van con B.

Mira este vídeo para conocer estas reglas con más detalle y para ver más ejemplos. Y recuerda que en mi puedes hacer varios ejercicios para practicar la ortografía de la B y la V.

1. Asimismo, se escriben con B todos los tiempos verbales de los verbos acabados en -buir y en -bir, excepto vivir, servir y hervir ( Está prohibido fumar ).
2. Pero se escriben con V todos los tiempos verbales de los verbos acabados en -olver ( Mañana volvemos a casa ), el presente de subjuntivo y el imperativo del verbo ir ( Quiero que vayamos de compras ), y los pretéritos imperfectos de subjuntivo de los verbos andar, estar y tener, y de sus compuestos.
3. En cuanto a los prefijos, se escriben con B las palabras compuestas que empiezan por bien-, bene- y ben- con el significado de ‘bien’ ( bienvenidos ); por bio- con el significado de ‘vida’ ( Biología); por biblio- con el significado de ‘libro’ ( biblioteca ) ; por sub- con el significado de ‘por debajo’ ( submarino ), y por bi-, bis- y biz- con el significado de ‘dos’ ( bisnieto ).
4. Pero se escriben con V las palabras compuestas que empiezan por vi-, vice- y viz- con el significado de ‘en vez de’ ( vicepresidente ).
5. Por su parte, al inicio de palabra se escriben con B las palabras que empiezan por las sílabas bur- ( burla ), bus- ( buscar ), ob- ( observar ) y bea- ( beato ).
6. Pero se escriben con V las palabras que empiezan por las sílabas eva-, eve-, evi- y evo ( evolución ).
7. Y, por último, al final de palabra se escriben con B las palabras que acaban en las sílabas -bilidad, -bilizar y -bilización ( flexibilidad ), así como en -bunda y -bundo ( vagabundo ).
8. Mientras que se escriben con V las palabras esdrújulas que acaban en -ívora e -ívoro ( herbívoro ), y las llanas que acaban en -vira y -viro ( triunviro ).

Recuerda que, si quieres aprender a escribir correctamente estas dos consonantes, en el curso de Ortografía de mi tenemos 2 lecciones sobre la escritura de B y V, con vídeos, materiales complementarios en PDF descargables y varios ejercicios para practicar.

1. Este curso cuenta ya con más de 25 lecciones, en las que te explico las principales reglas de ortografía en español para que sepas cómo escribir correctamente en este idioma.
2. En este vídeo puedes ver estas reglas con más detalles y más ejemplos,
3. Y en este post puedes completar este tema aprendiendo las principales en español, es decir, palabras que se pronuncian igual, pero se escriben de un modo diferente y tienen significados distintos,

Y, si quieres saber cómo se pronuncian en español el resto de letras y cuándo se escribe cada una de ellas, en esta página tienes una recopilación de todos mis, Profesora online de español para extranjeros y youtuber. Fundadora de Tu escuela de español y creadora de todos sus materiales. : B y V: cómo se pronuncian y cuándo se escribe cada una

¿Cómo se llaman los grupos que llevan la letra A?

Grupo 1 (antes IA) o metales alcalinos.

¿Por qué se les llama elementos representativos?

Grupos A – Formado por los elementos representativos, llamados así porque sus propiedades varían de manera muy regular, Los elementos pertenecientes a los grupos A poseen electrones de valencia en los orbitales s y/o p, Están situados en los extremos de la tabla periódica.

¿Que tienen en común los elementos f Cl Br I at?

Descubre qué tienen en común los elementos de un mismo grupo – ¡Explora ahora! Ahora vamos a describir todos los conjuntos de la Tabla Periódica usando la numeración IUPAC y el viejo sistema europeo:

Conjunto 1 (antes inteligencia artificial) o metales alcalinos. Conformado por los elementos litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Ce) y francio (Fr), todos recurrentes en las cenizas vegetales y de carácter básico en el momento en que están presentes los óxidos., Tienen baja consistencia, color propio y tienden a ser blandas. En este conjunto frecuenta incluirse asimismo el hidrógeno (H), si bien asimismo es común que tenga una situación autónoma entre los elementos químicos. Los metales alcalinos son increíblemente reactivos y tienen que guardarse en aceite para eludir que reaccionen con la humedad del aire. Además de esto, jamás están como elementos libres, esto es, siempre y en todo momento pertenecen a algún compuesto químico. Conjunto 2 (previamente IIA) o metales alcalinotérreos. Conformado por los elementos berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). El nombre «alcalinotérreo» procede del nombre que anteriormente se le daba a sus óxidos (tierras). Son metales blandos (si bien mucho más duros que los del conjunto 1), de baja consistencia, buenos conductores y con una electronegatividad menor o igual a 1,57 según la escala de Pauling (escala establecida para medir los valores de electronegatividad de los átomos para organizarse)., donde el flúor (F) es el mucho más electronegativo y el francio (Fr) es el menos electronegativo). Son elementos menos reactivos que los del conjunto 1, pero no obstante, prosiguen siendo muy reactivos. El último de la lista (Ra) es radiactivo y tiene una vida media cortísima (el tiempo que tarda un átomo radiactivo en desintegrarse), con lo que de manera frecuente no figura en la lista. Conjunto 3 (previamente IIIA) o familia del escandio. Conformado por los elementos escandio (Sc), itrio (Y), lantano (La) y actinio (Ac), o tres lutecio (Lu) y laurencium (Lr) (hay un enfrentamiento entre los expertos sobre cuál de estos elementos debe incluirse en este conjunto). Son elementos sólidos y refulgentes, muy reactivos y con enorme inclinación a la oxidación, buenos conductores de la electricidad. Conjunto 4 (antes VAT) o familia titanio. Compuesta por los elementos titanio (Ti), zirconio (Zr), hafnio (Hf) y rutherfordio (Rf), que son metales enormemente reactivos que al exponerse al aire se vuelven colorados y tienen la posibilidad de inflamarse espontáneamente (esto es, son pirofórico)., El último (Rf) de la familia es un factor sintético y radiactivo. Conjunto 5 (previamente VA) o la familia del vanadio. Conformado por los elementos vanadio (V), niobio (Nb), tantalio (Ta) y dubnio (Db), metales con 5 electrones en sus capas atómicas mucho más ajenas. El vanadio es bastante reactivo en tanto que tiene una valencia variable pero los otros son escasos, y el último (Db) es un factor sintético que no se da en la naturaleza. Conjunto 6 (previamente VIA) o familia Chromium. Conformado por los elementos cromo (Cr), molibdeno (Mo), tungsteno (W) y seaborgio (Sg), todos y cada uno de los metales son de transición, al paso que el Cr, Mo y W son refractarios. No muestran peculiaridades electrónicas uniformes, pese a su accionar químico afín. Conjunto 7 (previamente VIA) o familia del manganeso. Conformado por los elementos manganeso (Mn), tecnecio (Tc), renio (Re) y bohrio (Bh), de los que el primero (Mn) es muy habitual y el resto muy extraños, en especial el tecnecio (que no posee isótopo).) y renio (que hay solo en trazas en la naturaleza). Conjunto 8 (antes VIIIA) o familia del hierro. Conformado por los elementos hierro (Fe), rutenio (Ru), osmio (Les) y hausio (Hs), un metal de transición que tiene ocho electrones en sus capas ajenas. El último de la lista (Hs) es un factor sintético que solo existe en el laboratorio. Conjunto 9 (previamente VIIIA) o familia del cobalto. Conformados por los elementos cobalto (Co), rodio (Rh), iridio (Ir) y metnerio (Mr), son metales de transición sólidos a temperatura ámbito, el último de los que (Mr) es sintético y existe solo en laboratorios. Conjunto diez (antes VIIIA) o familia del níquel. Conformados por los elementos níquel (Ni), paladio (Pd), platino (Pt) y darmstadtio (Ds), son metales de transición sólidos a temperatura ámbito, rebosantes en la naturaleza en su forma elemental, salvo el níquel, que tiene su colosal, reactividad, con lo que está allí formando compuestos químicos, y además de esto es abundante en meteoritos. Tienen características catalíticas que los hacen fundamentales en la industria química y la ingeniería aeroespacial. Conjunto 11 (antes IB) o familia de cobre. Conformado por los elementos cobre (Cu), plata (Ag), oro (Au) y roentgenio (Rg), llamados «metales extraídos» para su empleo como insumo para monedas y joyas. El oro y la plata son metales hermosos, en cambio el cobre es realmente útil industrialmente. La única salvedad es el roentgenio, que es sintético y no existe en la naturaleza. Son buenos conductores eléctricos y la plata tiene escenarios altísimos de conducción de calor y reflexión de la luz. Son metales muy blandos y dúctiles, muy empleados por el hombre. Conjunto 12 (previamente IIB) o familia del zinc. Conformado por los elementos zinc (Zn), cadmio (Cd) y mercurio (Hg), si bien distintos ensayos con el elemento sintético copernicium (Cn) podrían incluirlo en el conjunto. Los tres primeros (Zn, Cd, Hg) son rebosantes en la naturaleza, al paso que los 2 primeros (Zn, Cd) son metales sólidos, siendo el mercurio el único metal líquido a temperatura ámbito. El zinc es un factor esencial para el metabolismo de los seres vivos, al tiempo que el resto son enormemente tóxicos. Conjunto 13 (previamente IIIB) o familia del boro. Conformados por los elementos boro (B), aluminio (Al), galio (Ga), indio (I), talio (Tl) y nihonio (Nh), asimismo son conocidos como «terrosos», puesto que son muy rebosantes en el planeta. corteza, salvo la última de la lista, sintética y no existe en la naturaleza. Gracias a la demanda industrial de aluminio, el conjunto asimismo fue popular como el «conjunto de aluminio». Estos elementos tienen tres electrones en su cubierta externa, son metales con un punto de fusión bajísimo, salvo el boro que tiene un punto de fusión altísimo y es un metaloide. Conjunto 14 (antes IVB) o carbonoides. Conformados por los elementos carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn), plomo (Pb) y flerovio (Fl), son elementos en su mayor parte muy conocidos y rebosantes, singularmente el carbono, central para el. La química de los seres vivos. Este elemento no es metálico, pero conforme se desciende en el conjunto los elementos se vuelven cada vez más y más metálicos, hasta llegar al plomo. Asimismo son elementos muy usados en la industria y muy rebosantes en la corteza terrestre (el silicio representa el 28% de exactamente la misma) salvo el flerovio, sintético y radiactivo con una vida media cortísima. Conjunto 15 (antes VB) o nitrogenoides. Conformados por los elementos nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el elemento sintético Muscovium (Mc), asimismo son populares como pnicógenos, son muy rebosantes y muy, reactivo a elevadas temperaturas. Tienen cinco electrones en su cubierta exterior y, exactamente la misma el conjunto previo, consiguen características metálicas conforme avanzamos en el conjunto. Conjunto 16 (antes VIB) o calcigens o anfigens. Conformados por los elementos oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te), polonio (Po) y livermorio (Lv), son, a salvedad del último (Lv, sintético), especificaciones muy usadas industrialmente., los 2 primeros (O, S) asimismo están comprometidos en procesos bioquímicos habituales. Tienen seis electrones en su cubierta atómica exterior y ciertos tienden a conformar compuestos ácidos o básicos, de ahí su nombre anifigenes (del heleno amphi-, «en los dos lados», y genos, «generar»). Entre el conjunto resalta el oxígeno, con muy poca cantidad y colosal reactividad. Conjunto 17 (antes VIIB) o halógenos. Conformados por los elementos flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y teneso (Ts), acostumbran a hallarse en su estado natural como moléculas diatómicas que tienen inclinación a forma mononegativa. iones llamados haluros. El último de la lista (los Ts), no obstante, es sintético y no existe en la naturaleza. Son elementos rebosantes en bioquímica, con colosal poder oxidante (en especial el flúor). Su nombre procede de las expresiones griegas halo («sal») y genos («producto»), o sea, «productores de sal». Conjunto 18 (antes VIIIB) o gases nobles. Conformado por los elementos helio (He), neón (Ne), argón (Ar), criptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn) y ozono (Og), cuyo nombre deriva del hecho de que en la naturaleza se por lo general son. al estar en forma gaseosa y tener una reactividad bajísima, lo que los transforma en geniales aislantes para distintas industrias. Tienen puntos de ebullición y fusión muy próximos, con lo que solo tienen la posibilidad de ser líquidos en un pequeño rango de temperatura y, con la salvedad del radón (enormemente radiactivo) y el oganesón (sintético), son rebosantes en el aire de la Tierra y en el cosmos. singularmente helio, producido en los núcleos de las estrellas por fusión de hidrógeno).

Valentina Sotomayor