Objetivos de aprendizaje – Al final de esta sección, podrá:
Describir la preparación, las propiedades y los usos de los halógenos Describir las propiedades, la preparación y los usos de los compuestos halógenos
Los elementos del grupo 17 son los halógenos. Son los elementos flúor, cloro, bromo, yodo y astato. Estos elementos son demasiado reactivos para aparecer libremente en la naturaleza, pero sus compuestos están ampliamente distribuidos. Los cloruros son los más abundantes; aunque los fluoruros, bromuros y yoduros son menos comunes, están razonablemente disponibles.
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¿Qué es halógenos y ejemplos?
El término halógeno se emplea para hacer referencia a cada uno de los seis elementos químicos que forman parte del grupo 17 de la tabla periódica, y son los siguientes: el bromo, el cloro, el yodo, el flúor, el téneso y el astato, Estos elementos tienen en común ciertos comportamientos químicos, como ser que forman sales de sodio que se parecen mucho entre ellas; por esta razón, la etimología de su nombre se puede traducir como «productores de sales». Con los halógenos suelen fabricarse lámparas.
¿Qué significan los halógenos?
Compuestos halogenados Compuestos que en su composición participa algún elemento Halógeno, es decir, que en la composición del compuesto hay moléculas de cloro, bromo, flúor, yodo, etc. Muchos compuestos orgánicos pueden contener halógenos en su estructura molecular. Tecam se enfoca al tratamiento de compuestos orgánicos volátiles halogenados, que son aquellos que se emiten a la atmosfera afectando a la capa de ozono y al medio ambiente. Petroquímicas, sector alimentario, oil &gas, depuradoras industriales, producción de plásticos, farmacéutico, textil, papelero y otros. La tecnología de Tecam combina equipos RTO que permiten transformar cualquier compuesto orgánico volátil halogenado en compuestos más primarios (inorgánicos) que son tratados posteriormente con lavadores de gases (scrubbers). Impulsamos la innovación y la productividad sostenible para las industrias con mayores y más complejas necesidades. : Compuestos halogenados
¿Qué tipo de metales son los halógenos?
Flúor (F) Cloro (Cl) Bromo (Br) Yodo (I) Astato (At)
En forma natural se encuentran como moléculas diatómicas, X 2, Para llenar por completo su último nivel energético necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X -, Este ion se denomina haluro ; las sales que lo contienen se conocen como haluros,
- Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo.
- Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación que presentan.
Muchos compuestos orgánicos sintéticos, y algunos naturales, contienen halógenos; a estos compuestos se les llama compuestos halogenados, La hormona tiroidea contiene átomos de yodo. Los cloruros tienen un papel importante en el funcionamiento del cerebro mediante la acción del neurotransmisor inhibidor de la transmisión GABA.
¿Cómo reaccionan los halógenos?
Resumen – Los halógenos son altamente reactivos. Todos los halógenos tienen energías de ionización relativamente altas, y la fuerza ácida y el poder oxidante de sus oxoácidos disminuyen en el grupo. Los halógenos son tan reactivos que ninguno se encuentra en la naturaleza como elemento libre; en cambio, todos menos el yodo se encuentran como sales haluro con el ion X −,
Su química es exclusivamente la de los no metales. Consistente con las tendencias periódicas, las energías de ionización disminuyen en el grupo. El flúor, el elemento más reactivo en la tabla periódica, tiene una baja energía de disociación de enlaces F — F debido a las repulsiones entre pares solitarios de electrones en átomos adyacentes.
El flúor forma compuestos iónicos con elementos electropositivos y compuestos covalentes con menos elementos electropositivos y metales en estados de alta oxidación. Todos los halógenos reaccionan con hidrógeno para producir haluros de hidrógeno. Excepto el F 2, todos reaccionan con el agua para formar oxoácidos, incluyendo los ácidos perhálicos, los cuales contienen los halógenos en su estado de oxidación más alto.
¿Cómo se obtienen los halógenos?
El cloro comercial se obtiene por electrólisis en el proceso de preparación de los álcalis y se expande en forma líquida, no es puro; y por lo tanto, ha de purificarse. MnO3(s) + 2Cl- + 4H+ = Mn2+ + Cl2(g) + 2H2O.
¿Cuál es el elemento 17 de la tabla periódica?
¿Qué es? El cloro es un elemento químico de número atómico 17, situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos y su símbolo es Cl. En condiciones normales y en estado puro, es un gas amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas de cloro (Cl 2 ).
- Se trata de una sustancia más pesada que el aire, de olor desagradable y ligeramente soluble en agua (unos 6,5 gramos de cloro por litro de agua a 25ºC.), llegando a formar ácido hipocloroso (HClO).
- En la naturaleza es un elemento abundante, pero no se encuentra en estado puro, ya que reacciona con rapidez con elementos y compuestos químicos, formando sales y ácidos.
Se obtiene a partir de cloruros en procesos de oxidación, generalmente mediante electrolisis. Propiedades físicas del cloro
Fórmula química: Cl 2 Masa molecular: 35,4 g/mol Estado de oxidación: -1 Punto de ebullición: -34,6°C Punto de fusión : -101° C Densidad relativa del líquido (agua = 1g/ml): 1,4 a 20°C y 6,86 atmósferas. Solubilidad en agua (g/100 ml a 20°C) : 0,7 Presión de vapor (kPa a 20°C) : 638 Densidad relativa del gas (aire = 1g/ml): 2,5
Fuentes de emisión y aplicaciones del cloro El cloro es el halógeno más abundante en el ecosistema marino, con una concentración de 18000 ppm, mientras que en la corteza terrestre se encuentra en menor proporción (130 ppm). Este elemento se obtiene principalmente (más del 95% de la producción) mediante la electrolisis de cloruro de sodio (NaCl), en disolución acuosa, denominado proceso de cloro-álcali.
La producción de papel dónde se emplea en el blanqueo de la pulpa, aunque actualmente tiende a ser sustituido por dióxido de cloro, (ClO 2 ). La producción de cloruro de vinilo, compuesto orgánico que se emplea principalmente en la síntesis del policloruro de vinilo, también conocido como PVC. La síntesis de numerosos compuestos orgánicos e inorgánicos, por ejemplo tetracloruro de carbono, CCl 4, o cloroformo, CHCl 3, y distintos halogenuros metálicos. La preparación de cloruro de hidrógeno puro; llevada a cabo por síntesis directa, según la reacción: H 2 + Cl 2 – 2HCl.
Efectos para la salud humana y el medio ambiente En estado gaseoso y líquido es un elemento irritante, que provoca quemaduras en la piel, los ojos y el tracto respiratorio, aunque los efectos puede que no se manifiesten inmediatamente. La exposición a altas concentraciones de cloro, puede provocar edema pulmonar, mientras que si existe un contacto prolongado se produce la debilitación de los pulmones, aumentando la posibilidad de provocar bronquitis crónica y erosiones dentales.
En cuanto a su impacto en el medio ambiente, se trata de una sustancia no combustible pero que facilita la combustión de otras sustancias pudiendo producir incendios ó explosiones. Los mayores niveles de emisión de cloro se producen en el aire y en el agua, dónde reacciona con otros compuestos químicos, siendo improbable su infiltración en el suelo, no obstante, estudios de laboratorio muestran que la exposición repetida a cloro en el aire puede afectar al sistema inmunitario, la sangre, el corazón, y el sistema respiratorio de los animales, pudiéndoles provocar la muerte.
Riesgos y consejos de prudencia en su manipulación Frases de riesgo.
R23: Es tóxico por inhalación. R36/37/38: Irritante para los ojos, el sistema respiratorio y la piel. R50: Muy tóxico para los organismos acuáticos.
Consejos de prudencia.
S1/2: Mantener cerrado y fuera del alcance de los niños. S45: En caso de accidente o si se siente indispuesto, busque consejo médico inmediato. S61: Evitar su liberación al medio ambiente, refiérase a instrucciones especiales o datos de seguridad. S68: Mantener el contenido en un lugar bien ventilado.
Fuente: ECHA ( E uropean CH emical A gency ) https://echa.europa.eu/substance-information/-/substanceinfo/100.029.053 Umbrales de información pública establecidos por el RD 508/2007 ( kg/año) Umbral de información pública a la atmósfera: 10.000 kg/año. Umbral de información pública al agua: – Umbral de información pública al suelo : –
¿Cuáles son los alcanos halogenados?
Resumen –
- Los haloalcanos también conocidos como haluros de alquilo o halogenoalcanos, son un grupo de compuestos orgánicos en los que uno o más átomos de halógeno están sustituidos por uno o más átomos de hidrógeno en un hidrocarburo.
- Estos compuestos se utilizan como limpieza en seco, solventes industriales y de laboratorio, refrigerantes en refrigeradores y aires acondicionados, y propulsores en lacas para el cabello y desodorantes
- El uso de haloalcanos se ha visto muy reducido debido a su toxicidad y efectos ambientales nocivos.
- Se describe la denominación de haloalcanos simples.
¿Cuál es la función de los halogenados?
Resumen – Los derivados halogenados o halogenuros de alquilo, derivan de los hidrocarburos, en los que uno o más hidrógenos se sustituyen por halógenos, el átomo de halógeno presente en la estructura está unido por un enlace covalente a un átomo de carbono con hibridación sp3.
Su fórmula general es R-X, donde X puede ser cualquier halógeno: -F, -Cl, -Br, -I. Se nombran de acuerdo a las reglas IUPAC de los alcanos, el halógeno se considera un sustituyente más de la cadena principal, los derivados halogenados sencillos reciben nombres triviales como haluros de alquilo, es decir se emplea el nombre del anión (cloruro, fluoruro, Ioduro, Bromuro) seguido del nombre del grupo alquilo correspondiente.
De las propiedades físicas de los derivados halogenados se tienen puntos de ebullición mayores que los alcanos con el mismo número de carbonos aumentando con la masa atómica del halógeno, a pesar de su polaridad son insolubles en agua pero pueden disolverse en disolventes no polares como el tetracloruro de carbono, éter de petróleo y benceno, su densidad se mide en función al peso atómico del halógeno, siendo los derivados monofluorados y monoclorados menos densos que el agua.
Los derivados halogenados participan en reacciones de sustitución que permiten obtener con cierta facilidad otros compuestos orgánicos importantes, tales como alcoholes, éteres, alcanos, etc. Los derivados halogenados se emplean como disolventes industriales, anestésicos o antisépticos en medicina, fabricación de extintores de incendios, insecticidas, polímeros fluorados como el teflón, refrigerantes y propelentes.
Algunos derivados halogenados, los fluidos de sistemas refrigerantes y aerosoles, conocidos como freones, los Cloro Fluoro carbonos (CFC) causan un daño ambiental destruyendo la capa de ozono. Palabras clave: derivados halogenados, halógenos, enlace covalente, propiedades físicas, reacciones, polaridad, peso atómico, sustitución.
