/td> General Nombre, símbolo, número Flúor, F, 9 Serie química Halógenos Grupo, periodo, bloque 17, 2, p Densidad 1,696 kg/m 3 Apariencia gas pálido verde-amarillo Propiedades atómicas Masa atómica 18,9984032 u Radio medio † 50 pm Radio atómico calculado 42 pm Radio covalente 71 pm Radio de Van der Waals 147 pm Configuración electrónica 2 s 2 2 p 5 Estados de oxidación ( óxido ) -1 (ácido fuerte) Estructura cristalina Cúbica Propiedades físicas Estado de la materia Gas (no magnético) Punto de fusión 53,53 K Punto de ebullición 85,03 K Volumen molar 11,20 ×10 -3 m 3 /mol Entalpía de vaporización 3,2698 kJ/mol Entalpía de fusión 0,2552 kJ/mol Presión de vapor Sin datos Velocidad del sonido Sin datos Información diversa Electronegatividad 3,98 ( Pauling ) Calor específico 824 J/(kg·K) Conductividad eléctrica Sin datos Conductividad térmica 0,0279 W/(m·K) 1 er potencial de ionización 1681,0 kJ/mol 2° potencial de ionización 3374,2 kJ/mol 3 er potencial de ionización 6050,4 kJ/mol 4° potencial de ionización 8407,7 kJ/mol 5° potencial de ionización 11022,7 kJ/mol 6° potencial de ionización 15164,1 kJ/mol 7° potencial de ionización 17868 kJ/mol 8° potencial de ionización 92038,1 kJ/mol 9° potencial de ionización 106434,3 kJ/mol Isótopos más estables

/td> Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. † Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico.

El flúor es un elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos, Su símbolo es F, Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F 2,

¿Cuál es el elemento más electronegativo de la tabla periódica y porqué?

Preguntas frecuentes sobre Electronegatividad – La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí el par de electrones de un enlace covalente. Por ello, sus valores pueden ser utilizados por los químicos para predecir si los enlaces entre diferentes tipos de átomos son polares, apolares o iónicos.

Los halógenos son los elementos más electronegativos de la Tabla Periódica. Esto se debe a que la electronegatividad disminuye al bajar de grupo en la tabla periódica y aumenta a medida que se avanza en los periodos. El flúor el elemento más electronegativo de todos, con un valor de 4,0. El carbono tiene un valor de electronegatividad de 2,5.

La electronegatividad y la electropositividad son conceptos opuestos, pero valores complementarios.

La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí el par de electrones que se comparten en un enlace covalente.La electropositividad es la capacidad de un átomo para ceder el par de electrones que se comparten en un enlace covalente.

Podemos saber si la electronegatividad de un átomo es alta o baja usando la escala de Pauling, Esta escala numérica de electronegatividades va de 0 a 4, siendo 0 el valor de electronegatividad más bajo y 4 el más alto. Además, sirve para predecir el porcentaje de carácter iónico o covalente de un enlace químico.

¿Qué elemento químico es el menos electronegativo de la tabla periódica?

El flúor es el elemento más electronegativo de la tabla periódica, mientras que el Francio es el elemento menos electronegativo de la tabla periódica.

¿Cuál es el elemento con mayor y menor valor de electronegatividad?

Escalas de electronegatividad – Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling anteriormente aludida y la escala de Mulliken, En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los combina. ) de estos se puede determinar (convencionalmente) si el enlace será, según la escala de Linus Pauling: Cuanto más pequeño es el radio atómico, mayor es la energía de ionización, mayor la electronegatividad y viceversa. La electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones.

Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan en la distribución electrónica, sino en propiedades que se supone reflejan la electronegatividad. La electronegatividad de un elemento depende de su estado de oxidación y, por lo tanto, no es una propiedad atómica invariable.

Esto significa que un mismo elemento puede presentar distintas electronegatividades dependiendo del tipo de molécula en la que se encuentre, por ejemplo, la capacidad para atraer los electrones de un orbital híbrido en un átomo de carbono enlazado con un átomo de hidrógeno, aumenta en consonancia con el porcentaje de carácter s en el orbital, según la serie etano etileno(eteno) acetileno(etino), La escala de Pauling se basa en la diferencia entre la energía del enlace A-B en el compuesto y la media de las energías de los enlaces homopolares A-A y B-B. El flúor es el elemento más electronegativo de la tabla periódica, mientras que el Francio es el elemento menos electronegativo de la tabla periódica. Es muy importante saber que los valores de la electronegatividad van de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha.R.S.

Mulliken propuso que la electronegatividad de un elemento puede determinarse promediando la energía de ionización de sus electrones de valencia y la afinidad electrónica. Esta aproximación concuerda con la definición original de Pauling y da electronegatividades de orbitales y no electronegatividades atómicas invariables.

La escala Mulliken (también llamada escala Mulliken-Jaffe ) es una escala para la electronegatividad de los elementos químicos, desarrollada por Robert S. Mulliken en 1934, Dicha escala se basa en la electronegatividad Mulliken ( c M ) que promedia la afinidad electrónica A.E. En la siguiente tabla se encuentran tabulados algunos valores de la electronegatividad para elementos representativos en la escala Mulliken :

E.G. Rochow y A.L. Alfred definieron la electronegatividad como la fuerza de atracción entre un núcleo y un electrón de un átomo enlazado.

¿Por qué el flúor es el elemento más electronegativo?

Electronegatividad del Flúor – El flúor es el elemento más electronegativo de la tabla periódica, lo que significa que es un agente oxidante muy fuerte y acepta electrones de otros elementos. La configuración de electrones atómicos del flúor es 1s 2 2s 2 2p 5, (ver Figura 2) Figura 2: Configuración electrónica de Flúor El flúor es el elemento más electronegativo porque tiene 5 electrones en su caparazón 2P. La configuración electrónica óptima del orbital 2P contiene 6 electrones, por lo que dado que el flúor está tan cerca de la configuración electrónica ideal, los electrones se mantienen muy apretados al núcleo.

¿Cuáles son los elementos que tienden a ganar electrones?

Los sistemas tienden a alcanzar el estado más estable posible minimizando su energía. De todos los elementos químicos conocidos, los gases nobles son los más estables y ello es debido a que tienen 8 electrones en la última capa (excepto el He que tiene 2).

• Los elementos tienden a estabilizarse adquiriendo la configuración electrónica del gas noble más cercano (regla del octeto) y para ello ganan, pierden o comparten electrones.
• El número de oxidación de un elemento es precisamente el número de electrones que tiende a ganar o perder.
• Aunque la opción más probable para conseguir el octeto es la más simple, no hay que descartar que puedan darse otras opciones de estabilización.

Veamos algunos casos:

Los elementos del grupo 1 (configuración final ns 1 )tienen número de oxidación +1 porque tienden a perder el último electrón. Los metales alcalinotérreos (configuración final ns 2 ) tienden aperder los dos electrones de valencia por lo que su número de oxidación es +2, Los elementos del grupo 13 (configuración final ns 2 np 1 ) como el Al tienden a perder sus tres electrones externos por lo que tienen número de oxidación +3, aunque los elementos del grupo com mayor masa atómica como el In y el Tl también pueden perder un electrón y presentar número de oxidación +1. En el caso del grupo 14 (configuración final ns 2 np 2 ), el carbono presenta números de oxidación +2 y +4, siendo +4 el más frecuente; sin embargo los elementos Sn y Pb presentan preferentemente número de oxidación +2, El grupo 15 (configuración final ns 2 np 3 ) es algo más complicado. Por un lado tienden a ganar 3 electrones para completar el octeto y por tanto presentan número de oxidación -3 pero también pueden perder esos 5 electrones finales y adquirir el número de oxidación +5, Los elementos del grupo 17 (configuración final ns 2 np 5 ) tienden a ganar 1 electrón por lo que su número de oxidación fundamental es -1, aunque pueden presentar otros como +1, +3, +5 y +7, con más facilidad cuanto mayor número atómico tienen. Los gases nobles (configuración final ns 2 para el He y ns 2 np 6 para el resto) no tienen tendencia ni a ganar electrones por lo que su número de oxidación es 0, Para los metales de transición la situación es mucho más compleja debido a la existencia de los orbitales d internos. Por ejemplo el Mn ( 3d 5 4s 2 ) puede presentar números de oxidación +2, +3, +4, +6 y +7,

¿Cuál es el elemento más electronegativo del periodo 2?

Flúor – Artículo principal: Flúor El flúor (F) es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F 2,

Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. ​ En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas en contacto con la piel. El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, ​ incluyendo los gases nobles xenón y radón,

Incluso en ausencia de luz y a bajas temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno, El flúor diatómico, F 2, en condiciones normales es un gas corrosivo de color amarillo casi blanco, fuertemente oxidante. Bajo un chorro de flúor en estado gaseoso, el vidrio, metales, agua y otras sustancias, se queman en una llama brillante.

Siempre se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad por otros elementos, especialmente silicio, que no se puede guardar en recipientes de vidrio. En disolución acuosa, el flúor se presenta normalmente en forma de ion fluoruro, F -, Otras formas son fluorocomplejos como el -, o el H 2 F +,

El flúor (del latín fluere, que significa “fluir”) formando parte del mineral fluorita, ​ CaF 2, fue descrito en 1529 por Georgius Agricola por su uso como fundente, empleado para conseguir la fusión de metales o minerales. En 1670 Schwandhard observó que se conseguía grabar el vidrio cuando este era expuesto a fluorita que había sido tratada con ácido.

• Arl Scheele y muchos investigadores posteriores, por ejemplo Humphry Davy, Gay-Lussac, Antoine Lavoisier o Louis Thenard, realizaron experimentos con el ácido fluorhídrico (algunos de estos acabaron en tragedia).
• El flúor es el halógeno más abundante en la corteza terrestre, con una concentración de 950 ppm.

​ En el agua de mar esta se encuentra en una proporción de aproximadamente 1,3 ppm. Los minerales más importantes en los que está presente son la fluorita, CaF 2, el fluorapatito, Ca 5 (PO 4 ) 3 F y la criolita, Na 3 AlF 6, El flúor se obtiene mediante electrólisis de una mezcla de HF y KF.

El fluoruro de hidrógeno se emplea en la obtención de criolita sintética, Na 3 AlF 6, la cual se usa en el proceso de obtención de aluminio, Se emplea flúor en la síntesis del hexafluoruro de uranio, UF 6, que se emplea en el enriquecimiento en 235 U. También a partir de HF se obtienen clorofluorocarburos (CFC), hidroclorofluorocarburos (HCFC) e hidrofluorocarburos (HFC).

El hexafluoruro de azufre, SF 6, es un gas dieléctrico con aplicaciones electrónicas. Este gas contribuye al efecto invernadero y está recogido en el Protocolo de Kioto,

¿Qué átomo es más grande el litio o el potasio?

El litio es mucho más grande.

¿Cuál es la electronegatividad de los metales?

Los metales poseen baja electronegatividad por esta razón su capacidad para atraer electrones es muy baja y los pierden transformándose en cationes.

¿Quién tiene mayor electronegatividad los metales o los no metales?

La electronegatividad en la tabla periódica – La electronegatividad de un elemento depende de varios factores, como su número atómico, tamaño y carga nuclear. Los elementos muy electronegativos, como son generalmente los no metales, tienden a ganar electrones fácilmente, formando aniones.

En cambio, a los elementos poco electronegativos, como la mayoría de los metales, les resulta más fácil ceder electrones y formar cationes. Las diferencias en la electronegatividad afectan notablemente a las propiedades químicas y físicas de los elementos y es especialmente relevante en su capacidad para reaccionar con otros elementos y formar enlaces químicos.

Como ejemplo, el elemento que posee una electronegatividad más alta es el flúor con el número 3,98. Esto significa que el flúor tiene la tendencia más alta entre todos los elementos de atraer electrones. El segundo elemento con mayor electronegatividad es el oxígeno, con un 3.5.

¿Qué átomo atrae con más fuerza a los electrones?

Enlaces o puentes de hidrógeno – El puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas. Se produce cuando un hidrógeno de la molécula está unido covalentemente a un oxígeno, a un nitrógeno o a un flúor. El oxígeno, nitrógeno y flúor son átomos con una mayor electronegatividad, por lo tanto atraen con más fuerza los electrones cuando los comparten con otro átomo menos electronegativo. Los puentes de hidrógeno en el amoníaco se forman entre el hidrógeno con carga parcial positiva de una molécula y el nitrógeno con carga parcial negativa de otra molécula. Te puede interesar ver:

¿Por qué la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha?

En un periodo: cuando nos desplazamos a través de un periodo disminuye el radio atómico y aumenta la energía de ionización, haciendo que sea cada vez más difícil extraer un electrón. En consecuencia la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha.

¿Por qué el flúor es el elemento más electronegativo?

Electronegatividad del Flúor – El flúor es el elemento más electronegativo de la tabla periódica, lo que significa que es un agente oxidante muy fuerte y acepta electrones de otros elementos. La configuración de electrones atómicos del flúor es 1s 2 2s 2 2p 5, (ver Figura 2) Figura 2: Configuración electrónica de Flúor El flúor es el elemento más electronegativo porque tiene 5 electrones en su caparazón 2P. La configuración electrónica óptima del orbital 2P contiene 6 electrones, por lo que dado que el flúor está tan cerca de la configuración electrónica ideal, los electrones se mantienen muy apretados al núcleo.

¿Cuál es el elemento más electronegativo del periodo 2?

Flúor – Artículo principal: Flúor El flúor (F) es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F 2,

1. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos.
2. ​ En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas en contacto con la piel.
3. El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, ​ incluyendo los gases nobles xenón y radón,

Incluso en ausencia de luz y a bajas temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno, El flúor diatómico, F 2, en condiciones normales es un gas corrosivo de color amarillo casi blanco, fuertemente oxidante. Bajo un chorro de flúor en estado gaseoso, el vidrio, metales, agua y otras sustancias, se queman en una llama brillante.

• Siempre se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad por otros elementos, especialmente silicio, que no se puede guardar en recipientes de vidrio.
• En disolución acuosa, el flúor se presenta normalmente en forma de ion fluoruro, F -,
• Otras formas son fluorocomplejos como el -, o el H 2 F +,

El flúor (del latín fluere, que significa “fluir”) formando parte del mineral fluorita, ​ CaF 2, fue descrito en 1529 por Georgius Agricola por su uso como fundente, empleado para conseguir la fusión de metales o minerales. En 1670 Schwandhard observó que se conseguía grabar el vidrio cuando este era expuesto a fluorita que había sido tratada con ácido.

Arl Scheele y muchos investigadores posteriores, por ejemplo Humphry Davy, Gay-Lussac, Antoine Lavoisier o Louis Thenard, realizaron experimentos con el ácido fluorhídrico (algunos de estos acabaron en tragedia). El flúor es el halógeno más abundante en la corteza terrestre, con una concentración de 950 ppm.

​ En el agua de mar esta se encuentra en una proporción de aproximadamente 1,3 ppm. Los minerales más importantes en los que está presente son la fluorita, CaF 2, el fluorapatito, Ca 5 (PO 4 ) 3 F y la criolita, Na 3 AlF 6, El flúor se obtiene mediante electrólisis de una mezcla de HF y KF.

1. El fluoruro de hidrógeno se emplea en la obtención de criolita sintética, Na 3 AlF 6, la cual se usa en el proceso de obtención de aluminio,
2. Se emplea flúor en la síntesis del hexafluoruro de uranio, UF 6, que se emplea en el enriquecimiento en 235 U.
3. También a partir de HF se obtienen clorofluorocarburos (CFC), hidroclorofluorocarburos (HCFC) e hidrofluorocarburos (HFC).

El hexafluoruro de azufre, SF 6, es un gas dieléctrico con aplicaciones electrónicas. Este gas contribuye al efecto invernadero y está recogido en el Protocolo de Kioto,

Valentina Sotomayor