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¿Qué elemento es el Br?

Su símbolo es Br. Bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y denso. Su reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo.

¿Qué es el bromo y para qué sirve?

El bromo es un líquido café-rojizo que despide vapores del mismo color. Es el único de los no metales que es líquido bajo condiciones estándar. Su nombre proviene del griego bromos, que significa hedor. Se usó en fotografía y en medicina, para tratamiento de epilepsia.

¿Cómo afecta el bromo al cuerpo humano?

La sustancia es corrosiva para los ojos, la piel y el tracto respiratorio. Corrosivo por ingestión. La inhalación puede originar reacciones de tipo asmático. La inhalación puede causar neumonitis.

¿Qué significa bromo en griego?

BROMO – El bromo es un elemento qumico ( Br ) con el nmero atmico 35 de la tabla peridica. Es decir, tiene 35 protones en su ncleo. Fue descubierto en 1826 por el qumico francs, Antoine-Jrme Balard (1802-1876). Lo nombraron bromo del griego βρῶμος (bromos = hediondo), pues este elemento tiene un olor irritante. A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z ↑↑↑ Grupos Anteriores ↓↓↓ Grupos Siguientes Los iconos de la parte superior e inferior de la pgina te llevarn a otras secciones tiles e interesantes. Puedes encontrar la etimologa de una palabra usando el motor de bsqueda en la parte superior a mano derecha de la pantalla. Escribe el trmino que buscas en la casilla que dice Busca aqu y luego presiona la tecla “Entrar”, “↲” o “⚲” dependiendo de tu teclado.

¿Qué es el agua de bromo?

MnO 2 + 4 H + + 2 Br – → Mn 2+ + 2 H 2 O + Br 2 Pequeñas cantidades de bromo se pueden igualmente obtener mediante la reacción entre el bromuro de sodio (sodium bromide (NaBr) y concentraciones de acido sulfúrico (H 2 SO 4 ). En un principio el gas bromuro de hidrogeno (HBr) se forma. El gas se oxida por medio del acido sulfúrico en bromo y dióxido de sulfuro.

NaBr (s) + H 2 SO 4 (l) → HBr (g) + NaHSO 4 (s) 2HBr (g) + H 2 SO 4 (l) → Br 2 (g) + SO 2 (g) + 2H 2 O (l) Otro método es mediante la electrolisis de las soluciones de bromuro. En el otro electrodo positivo se forma bromo: 2 Br – → Br 2 + 2 e- Actualmente, bromo se genera mediante la inyección de cloro en soluciones acuosas ricas en bromuro con PH de 3.5.

El agua de mar es tratado con gas cloro y aire. el cloro gas que oxida bromuro en bromo. Cuando se añade agua clorinada en una solución acuosa que contiene bromuros, la solución se vuelve marrón debido a la formación de bromo.2Br – + Cl 2 → 2Cl – + Br 2 Cuales son las aplicaciones del bromo ? La aplicación mas conocida de los productos que contienen bromo es el color morado.

Esta sustancia se produce mediante caracoles morados y fue usado por los Romanos para pintar de color morado la ropa. Era una actividad muy demandada así que solo los romanos mas ricos podían comprar estas ropas. Actualmente el bromo tienen muchas aplicaciones en industrial y agricultura,

Se puede utilizar para la producción de di bromo de etileno que es un constituyente de fuel con contenido en plomo, debido a los efectos dañinos que provoca en el medio ambiente, no se utiliza mas este producto. El bromo se utiliza como retardador de llama, en medicina, en fotografía, en la producción de aceite, en pinturas y pesticidas.

En el tratamiento del agua el bromo es usado como alternativa en la desinfección de piscinas, y agua de las torres de enfriamiento que normalmente utilizan cloro. Se puede utili zar bromo para la desinfección de piscinas? Las sustancias del bromo son desinfectantes que pueden ser utilizados como alternativa al cloro.

• En piscinas, el bromo se utiliza para la prevención del crecimiento de algas, bacterias y olores en piscinas.
• En los EE.UU., bromo se utiliza desde 1936 para el tratamiento de aguas de piscinas.
• Durante la II guerra mundial, escasea el cloro y se utiliza el bromo como método de desinfección en su lugar.

El bromo se puede aplicar tanto en forma fluida o como mezcla. Cuando se aplica el bromo en forma fluida, se establece el siguiente equilibrio: Br 2 + 2H 2 O « HOBr + H 3 O + + Br – HOBr + 2H 2 O « OBr – + H 3 O – Este equilibrio depende del valor del PH.

Debido al riesgo que entraña el uso de bromo fluido, se fabrico un palo de bromo en el año 1958. El palo existe de bromo-cloro dimetilhidanton (Dihalo, DMH). Tanto el cloro como el bromo son adjuntados a los átomo de nitrógeno, que actúa como soporte orgánico.

• En su aplicación en agua, DHM es hidrolizado y forma acido hipocloroso.
• También se forma el HOCl.
• Los iones de hipoclorito reaccionan con el bromo formando acido hipobromoso.
• Los iones de hipoclorito reaccionan con bromo formando acido hipobromoso.
• Bromine-chlorine-dimethylhydantoine (BCDMH) es una sustancia orgánica; después de la desinfección y oxidación el bromo libre se mantiene constante.

Cuando el BCDMH es disuelto en agua, se libera acido hipobromoso y acido hipocloro. Esta es la razón por la que el bromo puede utilizarse como desinfectante y agente oxidante. La concentración de BCDMH en el agua no debe alcanzar 200mg/L o mas, porque sino el equilibrio entre el desinfectante residual y la materia orgánica se rompe.

Una ventaja de BCDMH es que deja de ser dañino cuando se almacena. Es fácil de aplicar. Ocasionalmente, se debe ajustar el valor del PH. BCDMH se distribuye en tabletas o cartuchos. Tiene una amplia vida y se disuelve despacio. Otro sistema que se puede utilizar es disolver sal de bromo (bromuro de sodio) en agua y activarlo con la adición de un oxidante (hipoclorito u ozono).

Al principio, la sal se añade al agua. En segundo lugar, el oxidante se añade para activar el bromo formando acido hipobromoso. Durante la desinfección, acido hipobromoso se disocia en iones de bromo. Estos iones se pueden reactivar. El bromo reacciona con otras sustancias en el agua formando sustancias que contienen bromo.

Estas sustancias son desinfectantes y no producen olores. El bromo no oxida amonio ni otras sustancias del nitrógeno. El acido hipobromoso reaccionan con la luz del sol. Cuando el valor del PH es entre 7 y 8,5 se genera dibromoamina como la forma mas común de bromo. Dibromoamina es casi tan efectiva como el cloro libre en la eliminación de microorganismos.

Dibromoamina es muy activa y normalmente se disocia rápidamente en iones de bromuro. Debido a esto el bromo no se mantiene en el agua: Figura 2: diferentes formas de bromo a distintos valores del PH y concentraciones de amonio La sustancia mas importante del bromo usada como biocida es bromuro de sodio y BCDMH. Puede utilizarse el bromo como desinfectante de agua potable ? El bromo libre (Br 2 ) no se utiliza para el tratamiento de agua potable.

1. Reacciona rápidamente con sustancias orgánicas sin producir ningún residuo.
2. Bromo utilizado para la el agua potable produce un sabor horrible a medicina.
3. El bromo solo se debe utilizar en casos de emergencia.
4. Se utiliza el bromo para la desinfección del aguas de las torres de enfriamiento ? Bromo se puede utilizar para la desinfección en las aguas de torres de enfriamiento,

El acido hipobromoso es ligeramente menos efectivo que el acido hipocloroso a la hora de matar microorganismos. El valor del PH de la torre de enfriamiento determina la forma de bromo presente. Cuando el valor del PH es menos de 8.7, se produce mas acido hipobromoso (HOBr).

Este es mas efectivo que los iones de hipobromito, que serán mas abundantes para PH mayor de 8.7. Esta es la razón por la que el bromo es un desinfectante mejor en aguas alcalinas de torres de refrigeración que el cloro. A PH 7.6 y mayor, se forman mayoritariamente iones hipoclorito, que son menos efectivos que los ácidos hipoclorosos.

El bromo reacciona con amonio formando bromoaminas. A diferencia que con las cloraminas, las bromaminas son inestables y se disocian en acido hipobromoso. La Mayorga de los microorganismos en las aguas de enfriamiento pueden tratarse con bromo, cuando hay suficiente cantidad presente. Figura 3: disociación de acido hipobromoso y acido hipocloroso a distintos valores de PH Cuales son las ventajas y desventajas en el uso del bromo ? Ventajas El bromo se disuelve en agua tres veces mejor que el cloro. No se necesitan gases peligroso para la producción del bromo. La actividad del bromo en el agua es corta, porque no se adjunta de manera fuerte. La ventaja es que la concentración residual es baja y no existen sustancias separadas para la eliminación del bromo. Desventajas Bromo es muy reactivo. Para mantener una adecuada desinfección, la cantidad de bromo que debe ser añadida es alta. El bromo actúa agresivamente con metales y es un material corrosivo., Medidas de seguridad se deben llevar a cabo para el transporte, almacenamiento y uso del bromo. Cual es la eficiencia del bromo ? Las bromaminas que se forman cuando el bromo se añade a aguas ricas en amonio son tan efectivas como el cloro libre a la hora de matar microorganismos patogénicos. Cuales son los efectos del uso del bromo? La concentraciones de bromo son alrededor de 0.5 mg/L en piscinas que causa la irritación de los ojos y la irritación de las membranas mucosas y puede provocar olores desagradables. En la naturaleza el bromo se encuentra en sustancias inorgánicas. Durante el siglo veinte, los humanos han producido bromo orgánico para distintos usos. Bromo orgánico no es una sustancia natural y causa grandes daños en el medio ambiente. Los humanos pueden obtener bromo orgánico en la piel, mediante productos alimentarios e inhalación. Se utiliza extensamente como un spray para matar insectos y otros compuestos peligrosos. Bromo orgánico es peligroso para humanos y animales. Afecta la glándula tiroidea, material genético y sistema nervioso. Efectos medio ambientales del uso del bromo ? El bromo se utiliza como desinfectante, porque es dañino con los microorganismos. Cuando el bromo orgánico entra las aguas superficiales, tiene efectos negativos en la salud de las aguas, peces, marisco y algas. Cuando se utiliza el bromo para la desinfección del agua, bromaminas y acido hipobromoso reacciona con la materia orgánica en el agua para formar subproductos desinfección con bromo. Estos pueden ser dañinos para la salud. Legislación en el uso del bromo ? EU En Francia el bromo se utiliza para la desinfección de piscinas. Los estándares franceses para el bromo en piscinas es de 0.7mg/L. Las concentraciones de 0.5mg/L provocan la irritación de mucosas, ojos y olores molestos.

¿Cuántos electrones tiene el bromo?

Bromo

¿Dónde se puede encontrar el bromo?

El bromo es un elemento químico líquido, tóxico, de color rojo parduzco y olor fuerte, escaso en la corteza terrestre, que se encuentra en el mar y en depósitos salinos en forma de bromuros, y que actualmente se usa en la fabricación de antidetonantes, fluidos contra incendios, productos farmacéuticos y gases de

¿Dónde se puede encontrar el bromo en la naturaleza?

El bromo no se encuentra en la naturaleza como elemento libre, sino formando principalmente bromuros. El agua del mar, que contiene una concentración media de 65 ppm de bromo, es su principal fuente de obtención. Distribución en peso de los elementos en la corteza terrestre

¿Cómo se consigue el bromo?

DESBROMACIÓN – Impurezas de bromuro en salmueras pueden reducir la cualidad de los productos hechos de soluciones de cloruro y pueden dificultar también el proceso de manejo de los cloruros. El proceso de desbromación QVF puede reducir el contenido de bromuro en salmueras a 10ppm. El proceso que se muestra en el diagrama de bloque B se basa también en la oxidación selectiva de los bromuros, lo que se puede hacer o con cloro, o con peróxido de hidrógeno. La extracción del bromo se realiza con aire reciclado en vez de vapor, por lo cual se denomina también “desbromación fría”. Si no se desea tener bromo elemental dañino, se puede reducir p. ej. con sulfito de sodio a un bromuro inofensivo en una segunda columna de absorción. Br 2 + Na 2 SO 3 + H 2 O => 2HBr + Na 2 SO 4 Diagrama de bloque B – Desbromación

¿Cuánto bromo necesita el cuerpo humano?

Lista de composición elemental

¿Cuál es el precio del bromo?

Presentaciones (1)

¿Qué es el bromato en el pan?

El bromato de potasio es una sal química que tiene la función de estabilizar el gluten y así lograr masas elásticas impidiendo el escape de aire ; actúa durante todo el proceso de fermentación y en la primera etapa de horneado, mejorando las proteínas y dando un gluten más flexible, de tal forma que la masa absorbe

¿Cómo se le dice al bromo?

Se suele llamar al bromo el ‘ escapista ‘.

¿Cómo se llama la familia a la cual pertenece el Br?

Todo un desconocido – No cabe duda que el bromo puro es muy desagradable. Su nombre deriva de la palabra que los griegos utilizaban para “hedor”. “Cuando estaba en el colegio, nadie me advirtió de lo peligroso que era este compuesto”, recuerda Andrea Sella, profesor del University College de Londres, mientras vierte parte del líquido rojo tóxico en un vaso de precipitación, lo que provoca que se desprenda un humo marrón.

• Fuente de la imagen, Thinkstock Pie de foto, El nombre del bromo deriva de a la palabra que los griegos utilizaban para “hedor”.
• Vertí un poco de bromo líquido en mi mano, me quemó la piel y me dejó una herida que tardó semanas en curarse”, recuerda Sella.
• El bromo es del grupo de los halógenos, elementos que ocupan la penúltima columna en la tabla periódica.

Al cloro lo conocemos por las piscinas, al yodo, por los antisépticos y al flúor, por la pasta de dientes. Pero el bromo es el menos conocido de todos. Como es un halógeno, a los átomos del bromo les falta un electrón para completar su capa exterior, lo cual hace que sean muy reactivos y que se enlacen fácilmente con otros átomos.

¿Qué tipo de enlace es el bromo?

A) El átomo de bromo tiene un electrón de valencia; dos átomos de bromo comparten un par de electrones para formar la molécula de bromo, en la que los dos átomos se unen mediante un enlace covalente : Br – Br.

¿Cómo es la intoxicación por bromo y cómo se previene?

Su ingestión produce dolor abdominal, vómitos y espasmos. La dosis letal es 14 mg/Kg. Produce severas quemaduras en piel y ojos con daño permanente. Las personas con desordenes en la piel, ojos y funciones respiratorias, pueden ser mas susceptibles a los daños.

¿Cómo se neutraliza el bromo?

Neutralizador de Cloro / Bromo Neutralizador de cloro / bromo permite bajar el nivel de cloro (o bromo) de una piscina de forma rápida y precisa. Neutralizador de cloro / bromo está hecho de gránulos de tiosulfato de sodio. Una vez disueltos en el agua de la piscina, los gránulos reducen o incluso eliminan por completo la presencia del desinfectante en el agua.

• Este producto es eficaz para eliminar los rastros de cloro y bromo,
• El uso del neutralizador de cloro / neutralizador de bromo ayuda a resolver los accidentes de sobredosis.
• También elimina los rastros de desinfectante del agua antes de su drenaje.
• Desde el punto de vista ecológico, es por lo tanto un medio ideal para descargar agua no contaminante en el medio ambiente.

Disponible en cubo de 5 kg. ¿Dónde encontrar un distribuidor cerca de mí? →

Elimina los excesos de cloro activo o de bromo activo Ideal antes de vaciar la piscina Sólo use este producto de acuerdo con las instrucciones del embalaje. – Filtración en funcionamiento, añadir 8,8 g de Neutralizador por 1 m³ para eliminar 1 mg/L de cloro libre. Esta misma dosis eliminará 2,25 mg/L de bromo. – Diluir el producto en un cubo de agua limpia y luego vierta la solución obtenida en varios puntos de la piscina, y delante de las boquillas de impulsión, filtración en funcionamiento. – 24 horas después de añadir el producto, compruebe el nivel de desinfectante para asegurarse de que la reducción es efectiva. Repita la operación si es necesario.

Recomendaciones : La filtración debe funcionar necesariamente todos los días (al menos un tiempo igual a la temperatura del agua dividido por 2). Tengan cuidado de no añadir el producto directamente en la cesta de, Advertencias : no mezclar nunca diferentes productos químicos en forma concentrada.

¿Cómo se calcula el número de neutrones?

Las propiedades fundamentales de los átomos, como el número y la masa atómica. El número atómico es el número de protones en un átomo, y los isótopos tienen el mismo número atómico pero difieren en el número de neutrones. La radiactividad es tema frecuente en las noticias.

1. Seguramente has leído al respecto en debates sobre la energía nuclear, la tragedia de Fukushima o la creación de armas nucleares.
2. También es parte de la cultura popular: por ejemplo, el origen de muchos superhéroes está relacionado con la exposición a radiación (o, en el caso del Hombre Araña, la mordida de una araña radiactiva).

Pero, ¿qué es exactamente la radiactividad? La radiactividad es una de las propiedades de un átomo. Los átomos radiactivos tienen un núcleo inestable y, finalmente, liberarán partículas subatómicas para volverse más estables y emitir energía (radiación) en el proceso.

• A menudo, los elementos existen en ambas versiones, radiactivos y no radiactivos, que difieren en la cantidad de neutrones que contienen.
• Estas diferentes versiones de los elementos se llaman isótopos, y los isótopos radiactivos ocurren con frecuencia en la naturaleza en pequeñas cantidades.
• Por ejemplo, en la atmósfera hay una pequeña cantidad de carbono en forma de carbono-14 radiactivo y los paleontólogos se basan en la cantidad encontrada en los fósiles para determinar su edad.

En este artículo, analizaremos con más detalle las partículas subatómicas que contienen los diferentes átomos, así como todo aquello que hace que un isótopo sea radiactivo. Los átomos de cada elemento tienen un número característico de protones. De hecho, este determina qué átomo estamos viendo (por ejemplo, todos los átomos con 6 protones son átomos de carbono); el número de protones de un átomo se denomina número atómico,

En cambio, el número de neutrones de un elemento dado puede variar. Las formas del mismo átomo que difieren solo en el número de neutrones se llaman isótopos, En conjunto, el número de protones y de neutrones determinan el número de masa de un elemento (número de masa = protones + neutrones). Si quieres calcular cuántos neutrones tiene un átomo, solo tienes que restar el número de protones, o número atómico, del número de masa.

Una propiedad estrechamente relacionada con el número de masa de un átomo es su masa atómica, La masa atómica de un átomo individual es simplemente su masa total y generalmente se expresa en unidades de masa atómica (uma). Por definición, un átomo de carbono con seis neutrones (carbono-12) tiene una masa atómica de 12 uma.

• Por razones que van más allá de lo que abarca este artículo, otros tipos de átomos generalmente no tienen masas atómicas en números enteros.
• Sin embargo, la masa atómica de un átomo en general será muy cercana a su número de masa aunque tendrá algunas diferencias en los decimales.
• Debido a que los isótopos de un elemento tienen diferentes masas atómicas, los científicos también pueden determinar la masa atómica relativa (denominada algunas veces peso atómico ) de un elemento.

La masa atómica relativa es un promedio de las masas atómicas de los diferentes isótopos en una muestra y la contribución de cada isótopo al promedio se determina por medio de la cantidad que representa dentro de la muestra. Las masas atómicas relativas que aparecen en la tabla periódica (como la del hidrógeno, que se muestra a continuación) se calculan en todos los isótopos naturales de cada elemento, los cuales se ponderan con base en su abundancia en la Tierra.

Los objetos extraterrestres, como los asteroides o meteoritos, pueden tener abundancias de isótopos muy distintas. Como se mencionó anteriormente, los isótopos son diferentes formas de un elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. Muchos elementos, como el carbono, potasio y uranio, tienen varios isótopos que ocurren de forma natural.

Un átomo neutro de carbono-12 contiene seis protones, seis neutrones y seis electrones; por lo tanto, tiene un número de masa de 12 (seis protones y seis neutrones). El carbono-14 neutro contiene seis protones, ocho neutrones y seis electrones, así que su número de masa es 14 (seis protones y ocho neutrones).

1. Estas dos formas alternas de carbono son isótopos.
2. Algunos isótopos son estables, pero otros pueden emitir, o desprender, partículas subatómicas para lograr una configuración más estable de menor energía.
3. Dichos isótopos se denominan radioisótopos y el proceso en el cual liberan partículas y energía se conoce como decaimiento,

El decaimiento radiactivo puede causar un cambio en el número de protones en el núcleo; cuando esto sucede, la identidad del átomo cambia (por ejemplo, el carbono-14 decae a nitrógeno-14). El decaimiento radiactivo es un proceso aleatorio pero exponencial, y la vida media de un isótopo es el periodo durante el cual la mitad del material decaerá para convertirse en un producto diferente y relativamente más estable.

• La proporción entre el isótopo original, su producto de decaimiento e isótopos estables varía de manera predecible: esto permite que la abundancia relativa del isótopo sea utilizada como un reloj que mide el tiempo desde la incorporación del isótopo (a un fósil, por ejemplo) hasta el presente.
• Por ejemplo, el carbono normalmente esta presente en la atmósfera en forma de gases, como el dióxido de carbono, y existe en tres formas isotópicas: carbono-12 y carbono-13, que son estables, y carbono-14, que es radiactivo.

Estas formas de carbono se encuentran en la atmósfera en proporciones relativamente constantes, donde el carbono-12 es la forma principal en casi 99%, el carbono-13 es una forma menor en casi 1% y el carbono-14 está presente solo en cantidades ínfimas start superscript, 1, end superscript,

Dado que las plantas consumen dióxido de carbono del aire para formar azúcares, la cantidad relativa de carbono-14 en sus tejidos será igual a la concentración de carbono-14 en la atmósfera. Como los animales comen plantas (o a otros animales que comen plantas), las concentraciones de carbono-14 en sus cuerpos también coincidirán con la concentración atmosférica.

Cuando un organismo muere, deja de consumir carbono-14, así que la proporción entre carbono-14 y carbono-12 en sus restos (como huesos fosilizados) disminuirá gradualmente conforme el carbono-14 decaiga a nitrógeno-14 squared, Después de una vida media de aproximadamente 5730 años, la mitad del carbono-14 que estaba presente inicialmente se habrá convertido en nitrógeno-14.

Esta propiedad puede utilizarse para datar objetos que anteriormente eran seres vivos, como huesos o madera viejos. Comparando la proporción de concentraciones entre el carbono-14 y el carbono-12 en un objeto con la misma proporción en la atmósfera (equivalente a la concentración inicial de carbono en el objeto), se puede determinar la fracción de isótopo que todavía no ha decaído.

Con base en esta fracción, puede calcularse la edad del material con precisión si no tiene mucho más de 50,000 años. Otros elementos tienen isótopos con diferentes vidas medias y, por lo tanto, pueden utilizarse para medir la edad en diferentes escalas de tiempo.

¿Dónde se encuentra el Kripton en la vida cotidiana?

La única fuente comercial de kriptón estable es el aire, aunque se encuentran trazas en minerales y meteoritos. Una mezcla de isótopos estables y radiactivos de kriptón se produce en reactores nucleares a partir de uranio por fisión de neutrones, lenta.

¿Qué es el periodo en la tabla periódica?

Períodos – Los periodos corresponden a un ordenamiento horizontal, es decir, a las filas de la tabla periódica, Los elementos de cada período tienen diferentes propiedades, pero poseen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica, En total la tabla periódica tiene 7 períodos. A excepción del Hidrógeno, los períodos inician con un metal alcalino y terminan con un gas noble.

¿Cómo se obtiene el Br?

El bromo se obtiene principalmente a partir de las lejías de desecho de la industria del potasio ; el agua de mar es otra fuente.

¿Dónde se puede encontrar el bromo en la naturaleza?

El bromo no se encuentra en la naturaleza como elemento libre, sino formando principalmente bromuros. El agua del mar, que contiene una concentración media de 65 ppm de bromo, es su principal fuente de obtención. Distribución en peso de los elementos en la corteza terrestre

¿Cómo se clasifica el bromo?

† Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico.

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/td> Valores en el SI y en condiciones normales (0 ºC y 1 atm ), salvo indicación en contra.

El bromo es un elemento químico de número atómico 35 y símbolo Br situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos,

¿Cuál es la función del germanio?

El Germanio en estado puro es un semiconductor, de propiedades similares al Silicio, e incluso similar en apariencia. Anteriormente, fue utilizado principalmente en la fabricación de transistores y otros elementos electrónicos. Y actualmente su principal aplicación está en la industria de la fibra óptica, dispositivos ópticos de infrarrojos y en la fabricación de paneles solares.

Valentina Sotomayor